18．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同．設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全，確定分解產(chǎn)物的成分．

（1）B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成．
（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中一定有SO₂氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺．若去掉C，能否得出同樣結(jié)論否（填“是”或“否”），原因是若有SO₃也有白色沉淀生成．
（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設(shè)計實驗驗證固體殘留物僅為Fe₂O₃，而不含F(xiàn)eO，請幫他完成表中內(nèi)容．（試劑，儀器和用品自選）

實驗步驟	預期現(xiàn)象	結(jié)論
取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解；將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液	若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅	固體殘留物僅為Fe2O3

（4）若E中收集到的氣體只有N₂，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe₂O₃的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，則x、y和z應滿足的關(guān)系為3x+y=z．
（5）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，完成硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂═Fe₂O₃+2 NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+5H₂O．

17．用HNO₃和HF的混酸處理某金屬后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^-、F^-和Cr₂O₇^2-等．下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：

	Fe3+	Ni2+	Cr3+
開始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺與足量氨水的反應為：Ni²⁺+6NH₃?[Ni（NH₃）₆]²⁺
（1）再生酸中含有HNO₃，采取減壓蒸餾的目的為降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）濾渣1的主要成分為：Fe（OH）₃和少量氧化鐵．
（3）“轉(zhuǎn)化”時NaHSO₃與Cr₂O₇^2-發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：1：3．
（4）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH₃）₆]²⁺+S^2-=NiS↓+6NH₃．
（5）濾渣3的主要成分為CaSO₄、Ca（OH）₂和CaF₂．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca²⁺）=0.001mol•L^-1，則殘液中F^-濃度為3.8
Mg•L^-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標準[已知K_sp（CaF₂）=4×10^-11，國家排放標準要求氟離子濃度小于10mg•L^-1]．

16．ICl的冰醋酸溶液可用于測定油脂的不飽和溶液，其原理為+ICl→．ICl制備裝置圖如圖，（夾持裝置及加熱儀器已省略）；

已知：ICl的熔點為27℃，沸點為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應ICl（1）+Cl₂（g）═ICl₃（1）．
（1）盛裝濃鹽水的儀器名稱是分液漏斗；裝置C中的試劑名稱是濃硫酸．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；不能用裝置F代替裝置E，理由是裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解．
（3）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂（M=880）的不飽和度．進行如下兩個實驗．
實驗1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加人足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na₂S₂O₃標準溶液滴定．經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₁mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均體積為V₂mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液  作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V₁偏小（填“偏大”或“偏小”）．
③若V₁=15，00mL，V₂=20.00mL，則該油脂的不飽和度為5．

15．某有機物分子中含有羥基，不考慮羥基與氯原子連在同一個碳原子上的情況，分子式為  C₄H₉ClO的有機物的同分異構(gòu)體共有（　　）

A．

8種

B．

9種

C．

10種

D．

12種

14．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe、Si的化合物．可以用孔雀石為原料制備膽礬（CuSO₄•5H₂O），步驟如圖：

請回答下列問題：
（1）試劑①是一種常見的酸，寫出其化學式H₂SO₄．過濾所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）實驗室檢驗Fe³⁺的常用方法是取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe³⁺．
（3）溶液A中的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，從而形成溶液B，則試劑②能否用氯水不能，如加氯水會引入雜質(zhì)Cl^-（填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因）．
（4）由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄標準溶液滴定．反應離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗標準溶液20.00mL，則溶液A中Fe²⁺的濃度為0.040mol/L．

13．下列烴在光照下與氯氣反應，只生成一種一氯代物的有（　�。�

A．

2-甲基丙烷

B．

環(huán)戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

乙苯

12．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
	B．	在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸、濃硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
	C．	將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性
	D．	聚合物     可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

11．鉬酸銨[（NH₄）₂MoO₄]是一種重要的工業(yè)催化劑，工業(yè)上一般采用鉬精礦（主要成分為MoS₂，還含有鐵銅等硫化物雜質(zhì)），可通過下列兩種方法制取鉬酸銨：

已知：①鉬酸（H₂MoO₄）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其鈉鹽、銨鹽易溶于水．
②三氧化鉬為鉬酸的酸酐，難溶于水，易溶于氨水、氫氧化鈉．
③反應II在20～40℃時，鐵、銅的浸出率小于5%．
回答下列問題：
（1）NaClO的電子式為
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應I生成鉬酸：MoS₂+2H⁺+6NO₃^-=H₂MoO₄+2SO₄^2-+6NO↑
反應II產(chǎn)生粗產(chǎn)品：MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O
（3）已知MoO₃在三種酸中的溶解度如圖：
反應I采用硝酸浸出，不用硫酸或鹽酸的原因是用硫酸、鹽酸浸出，會造成Mo提取率下降，混入SO₄^2-和Cl^-影響產(chǎn)品產(chǎn)率
（4）過濾II的目的是除去粗制鉬酸中剩余的少量的鐵銅等雜質(zhì)離子，該硫化物為（NH₄）₂S．
（5）方法I中兩次氨浸的目的是富集MoO₃，提高產(chǎn)物純度．
（6）對比方法I，方法II的優(yōu)點有無氮氧化合物產(chǎn)生、工藝流程簡單．

10．A～E都是有機化合物，A為一取代芳香烴，B中含有一個甲基．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答下列問題：
（1）A的名稱為乙苯
（2）由B生成C的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是NaOH的醇溶液、加熱、濃硫酸、加熱．
（4）由A生成B、由D生成E的反應類型分別是取代反應、加成反應．
（5）在E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．

9．常溫下，HNO₂電離反應的平衡常數(shù)值為2.6×10^-4．NaNO₂是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生．
（1）某活動小組同學設(shè)計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO₂溶液，請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?br />

選用藥品	實驗現(xiàn)象	利用NaNO2的性質(zhì)
①酚酞試液	溶液變紅	溶液顯堿性
②淀粉-KI試紙	試紙變藍	氧化性

（2）亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之一為無色無味氣體，則該氣體為N₂（填化學式）．