15．現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.64g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12L，反應后過濾得沉淀0.62g．若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產生氫氣的體積約為多少（要求寫出簡單計算過程）？

14．（1）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①該反應中，氧化劑是KIO₃，氧化產物是I₂．
②當有3mol I₂生成時，有5 mol還原劑被氧化．
③當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為5 mol．
（2）將少量Cl₂通入FeBr₂的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

13．（1）A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
①寫出A的化學式ANaOH．
②寫出F和H反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
③寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
NaOH+Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：
則：①加水的燒杯為B．
②向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導電性會減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
③寫出C燒杯中電解質的電離方程式：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）實驗室中制得的Fe（OH）₂白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃．

12．現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時不需要使用的有②⑥⑦（填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經計算，需濃H₂SO₄的體積為5.4 mL，量取濃硫酸時應選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度＞0.2mol/L（填“＞”“＜”“﹦”）．

11．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液法   B．加熱分解   C．結晶法   D．分液法   E．滲析法   F．蒸餾法   G．過濾法
（1）G分離飽和食鹽水和沙子的混合物．
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀．
（3）D分離水和煤油的混合物．
（4）F分離水和酒精．
（5）A分離溴水中的溴和水．

10．將一小塊鈉投入到FeCl₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�

	A．	鈉溶解，有鐵析出并有氣體產生
	B．	只有氣體產生
	C．	既有氣體產生，又有紅褐色沉淀產生
	D．	只有沉淀產生

9．下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．CuO→CuSO₄B．Fe→FeCl₂C．H₂SO₄→H₂D．HNO₃→N₂

8．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了變化
	B．	含化合價升高元素的反應物被氧化
	C．	得到電子的物質被氧化
	D．	氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質

7．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�

	A．	氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe2++Cu
	B．	碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
	D．	稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

6．在無色溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-		B．	Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	Ca2+、Mg2+、Fe2+、Cl-		D．	H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$