A. 酸性溶液中：、、、

B. 遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、

C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、、、

D. 透明溶液中：、、、

(1)鎵是ⅢA族元素，寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。

(2)硒為第四周期ⅥA族元素，與其相鄰的元素有砷(33號)、溴(35號)，則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為______________(用元素符號表示)。

(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____，與硒同主族元素的氫化物(化學(xué)式為H2R)中，沸點最低的物質(zhì)化學(xué)式為____。

(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。

(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象，但投入氨水與過氧化氫的混合液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫出使溶液呈深藍(lán)色的離子的化學(xué)式_____。

(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)之比為____________，若該晶體的晶胞邊長為a pm，則該合金的密度為________________g·cm－3(列出計算式，不要求計算結(jié)果，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

A. 酸性溶液中加入雙氧水：

B. 向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：

C. 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：

D. 向鋁中加入溶液：

A. A B. B C. C D. D

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

A. 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

B. 升高溫度，若w的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH>0

C. 增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 該溫度下，再向容器中通入3molw，達(dá)到平衡時，n(x)=2mol

A. 分子式為C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

C. lmol該有機(jī)物可中和2molNaOH D. 1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【題目】已知由溶液和稍過量的溶液制得的膠體，當(dāng)它跟膠體相混合時，能析出和的混合沉淀，由此可知

A. 該膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動 B. 該膠體帶負(fù)電荷

C. 該膠粒帶正電荷 D. 該膠體是電解質(zhì)

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X(g)+Y2(g)2XY(g)　ΔH <0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強(qiáng)

C. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲

A. 常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA

D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA