【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數(shù)不變

【題目】NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答：

Ⅰ. 將N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，可用來制備硝酸。

（1）已知2NO2(g)N2O4(g) △H1 2NO2(g)N2O4(l) △H2

下列能量變化示意圖正確的是____________。

A.

B.

C.

（2）NO2和N2O4物質(zhì)的量之比為1:1與O2和H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。

Ⅱ. 對于2NO2(g)N2O4(g)反應體系，標準平衡常數(shù)Kθ=，其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa)，P(N2O4)和P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（1）若起始NO2的物質(zhì)的量設為1mol，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75，則Kθ=____________。

（2）利用現(xiàn)代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2 (g) N2O4 (g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變，測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。

①B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②E、H兩點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量ME __________MH（填“<、>或=”）。

Ⅲ. 已知反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的：

反應①：2NO(g)N2O2(g) △H1<0（快） v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

反應②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H2<0（慢） v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

某科研小組測量出反應②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

（1）根據(jù)上表中的有關數(shù)據(jù)計算：x=________。

（2）若①、②兩反應的正、逆反應速率常數(shù)分別用k1正、k2逆、k2正、k2逆表示，則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____（用速率常數(shù)表示）；反應達到平衡后升高溫度，在新平衡建立前，體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化趨勢是逐漸_____。

A. 在pH=13時，溶液中主要含磷粒子濃度大小關系為c(HPO42-)＞c(PO43－)

B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在4～5.5 左右

C. 在pH=7.2時，HPO42-、H2PO4-的分布分數(shù)各為0.5，則H3PO4的Ka2=10-7.2

D. 由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性

【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量

C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ

A. 飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大

B. 向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小

C. 向0.0008 mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002 mol/L AgNO3 溶液，則CrO42 -完全沉淀

D. 將0.001mol/L的AgNO3 溶液滴入0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是

A. 反應速率a＞b＞c

B. 達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b > c > a

C. 達到平衡時，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

D. 若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

A. 油酸的分子式為C18H34O2

B. 油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

C. 1mol油酸可與2molH2發(fā)生加成反應

D. 1mol甘油可與3mol油酸發(fā)生酯化反應

【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是

A. 向該體系中分別加入飽和NaOH溶液和飽和碳酸鈉溶液，沉淀溶解平衡均向右移動

B. 分析可知T1＞T2＞T3

C. 升高溫度，溶浸速率增大，平衡向右移動

D. 該物質(zhì)的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)

A. AB. BC. CD. D

A. 由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C. 圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關系