A. 1 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 3 mol·L－1 D. 4 mol·L－1

(1)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為1∶2∶1， 則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為__________。

(3)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍(lán)色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間，整個(gè)過程中的現(xiàn)象為______，反應(yīng)過程分兩步，其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

A.稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是2 mol/L

B.原固體混合物中Na2O2的質(zhì)量是7.8g

C.上述反應(yīng)過程中，Na2O2和Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積比為1:1

D.該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40 g/ mol

A.鐵溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C.碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++OH﹣H2O+NH3↑

D.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

A.葡萄糖的分子式：C6H12O6

B.HCl的電子式：

C.的名稱：2﹣甲基丙烷

D.含有10個(gè)中子的氧原子可表示為：O

請回答下列問題：

(1)D的化學(xué)式____________，G的化學(xué)式____________。

(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：

③的化學(xué)方程式：___________________，

B與E的溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是_____，總反應(yīng)的離子方程式為_______。

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價(jià)是____。

（2）反應(yīng)②中還原劑是________。

（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

① 爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是_____、_____。

② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是________；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中_________。

請回答下列問題：

(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。

(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。

(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。

(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.由圖可知：T1＞T2

B.a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：b＞a

C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時(shí)移走的方法

D.T1時(shí)，隨著Br2(g)加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加