2．考查角度：

⑴了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能夠準(zhǔn)確判斷物質(zhì)分類(lèi)。

⑵明確離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生。

⑶掌握水的電離情況，了解溶液的pH等概念。能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

⑷掌握弱電解質(zhì)的電離情況，并明確影響平衡的條件。

⑸溶液的酸堿性的判斷以及強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。

⑹理解鹽類(lèi)水解的原理，能夠判斷鹽溶液的酸堿性。

⑺了解鹽類(lèi)水解的用途。

1．考點(diǎn)闡釋?zhuān)?/p>

考點(diǎn)1：電解質(zhì)

⑴概念：

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物。如：酸、堿、鹽和水等。

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

⑵強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

	強(qiáng)電解質(zhì)	弱電解質(zhì)
定義	溶于水可完全電離的電解質(zhì)	溶于水只有部分電離的電解質(zhì)
化合物類(lèi)型	離子化合物記憶部分共價(jià)化合物	一部分
電離程度	完全電離	部分電離，存在電離平衡
溶液中存在的粒子	陰陽(yáng)離子和水分子	陰陽(yáng)離子、電解質(zhì)分子以及水分子
物質(zhì)種類(lèi)	強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽	弱酸、弱堿和水
電離方程式	H2SO4 = 2 H+ + SO42- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH- NaHCO3 = Na+ + HCO3-	CH3COOHCH3COO-+ H+ NH3·H2ONH4+ + OH- H2O H+ + OH-

⑶弱電解質(zhì)的電離平衡

概念：在一定條件(如溫度、壓強(qiáng))下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，叫電離平衡。

影響電離平衡的因素

①溫度：升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。但如果溶質(zhì)為揮發(fā)性物質(zhì)，則加熱會(huì)導(dǎo)致濃度下降。

②濃度：將弱電解質(zhì)加水稀釋?zhuān)�平衡向電離方向移動(dòng)；減少生成物濃度，可以促進(jìn)電離；加入與陰陽(yáng)離子相同的離子時(shí)，則產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制電解質(zhì)的電離。

⑷電離方程式的書(shū)寫(xiě)

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的電離應(yīng)用“=”連接，弱電解質(zhì)的電離用“”連接。

②多元弱酸的電離為分步電離，且第一步為主要過(guò)程，起決定作用。而多元弱堿的電離則可一步書(shū)寫(xiě)。

考點(diǎn)2。水的電離和溶液的pH

水的電離：H₂O H⁺ + OH^-，屬于吸熱反應(yīng)。25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10^-14；

⑴影響水的電離程度的因素

①溫度：升高溫度，水的電離程度增強(qiáng)，水的離子積增大。

②酸或堿：加入酸和堿時(shí)都會(huì)抑制水的電離，但在稀溶液中，水的離子積常數(shù)不變。

③易水解的鹽：鹽類(lèi)的水解可促進(jìn)水的電離，

⑵溶液的酸堿性和pH值

溶液酸堿性的判斷：當(dāng)c (H⁺) = c (OH^-) 時(shí)，溶液呈中性；

當(dāng)c (H⁺) > c (OH^-) 時(shí)，溶液呈酸性；

當(dāng)c (H⁺) < c (OH^-) 時(shí)，溶液呈堿性.

若溶液中的c (H⁺) 在1×10^-14mol/L~1mol/L之間時(shí),常用pH來(lái)表示,pH = -[ lg c(H⁺)]

因此在25℃時(shí)，當(dāng)pH = 7，溶液為中性；pH < 7，溶液為酸性；pH > 7時(shí)，溶液為堿性。

⑶溶液中pH的計(jì)算：

①酸的pH：先求溶液中c (H⁺)，再根據(jù)公式計(jì)算pH。當(dāng)溶液為強(qiáng)酸時(shí)，加水稀釋時(shí)，每稀釋10倍，pH增加1，但溶液的pH只能接近7。如果為弱酸，則增加的幅度比強(qiáng)酸小。②②堿的pH值：先求溶液中的 c (OH^-)，由水的離子積常數(shù)求出c (H⁺)，進(jìn)而求出pH。如果為強(qiáng)堿，每稀釋10倍，pH降低1，但溶液的pH只能接近7；若為弱堿，則降低的幅度小于強(qiáng)堿。

②酸與酸混合：當(dāng)兩種強(qiáng)酸混合時(shí)，先由H⁺ 的物質(zhì)的量與溶液的體積求出c (H⁺)，然后求出pH值

③堿與堿混合：當(dāng)兩種強(qiáng)堿混合時(shí)，先求出由OH^-的物質(zhì)的量和溶液的體積求出 c (OH^-)，由水的離子積常數(shù)求出c (H⁺)，進(jìn)而求出pH。

④酸堿混合時(shí)：首先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，來(lái)判斷溶液的酸堿性，如果為酸性，則通過(guò)求得c (H⁺)而得到pH值；若為堿性，則首先計(jì)算 c (OH^-)，由水的離子積解得c (H⁺)，進(jìn)而求出pH。

考點(diǎn)3：鹽類(lèi)水解

⑴鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽中電離產(chǎn)生的陰離子或陽(yáng)離子與水中電離產(chǎn)生的H⁺或OH^-結(jié)合為更弱的電解質(zhì)，從而減少了溶液中的H⁺或OH^-，促進(jìn)了水的電離，

⑵鹽類(lèi)水解的結(jié)果：促進(jìn)水的電離，影響了溶液的酸堿性。

酸性：強(qiáng)酸弱堿鹽　　 堿性：強(qiáng)堿弱酸鹽　 中性：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

弱酸弱堿鹽的酸堿性由陰陽(yáng)離子的水解程度決定。

⑶影響鹽類(lèi)水解的因素

⑷判斷酸堿反應(yīng)后溶液的pH

①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)，酸堿恰好完全反應(yīng)與溶液為中性屬于同一狀態(tài)；

②強(qiáng)酸弱堿反應(yīng)時(shí)，弱恰好完全反應(yīng)，則溶液呈酸性，溶液呈中性時(shí)，為堿過(guò)量；

③強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，溶液為中性時(shí)，酸過(guò)量。

考點(diǎn)4。酸堿中和滴定

⑴實(shí)驗(yàn)原理以及目的：H⁺ + OH^-= H₂O ，根據(jù)在反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH的變化情況，可以由已知濃度的酸(堿)測(cè)定未知濃度的酸(堿)的濃度。

⑿實(shí)驗(yàn)所用試劑和儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)等，標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)溶液以及酸堿指示劑

⑵中和滴定過(guò)程中的注意事項(xiàng)：

①滴定管的使用：先檢驗(yàn)是否漏水，然后用水清洗，再用待裝溶液洗滌2~3次，，排除尖嘴處的氣泡；裝溶液，并調(diào)節(jié)溶液的高度在刻度線之內(nèi)，記錄體積。保留小數(shù)點(diǎn)后兩位。

②滴定時(shí)用移液管或滴定管取待測(cè)液于錐形瓶中，并加入指示劑，滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶中顏色的變化以及溶液的流速，當(dāng)?shù)稳肴芤汉?0秒后溶液顏色不再變化，則可以判斷反應(yīng)進(jìn)行完畢，記錄所有標(biāo)準(zhǔn)液的體積。根據(jù)公式c (H⁺) v (酸) = c (OH^-) v (堿)，計(jì)算出待測(cè)溶液的濃度。

6．下面是弘毅中學(xué)于2008年9月和2009年3月對(duì)該校初一學(xué)生消費(fèi)觀念及消費(fèi)現(xiàn)狀的調(diào)查結(jié)果表，請(qǐng)你根據(jù)調(diào)查數(shù)據(jù)為該校�？瘶�(gòu)思一則新聞，你只需將新聞的標(biāo)題寫(xiě)在下面的空格中，字?jǐn)?shù)不超過(guò)20字。(2分)

答：

1、　 最近，一款網(wǎng)絡(luò)游戲編入了武漢小學(xué)教材《綜合實(shí)踐活動(dòng)·信息技術(shù)》，走進(jìn)了部分小學(xué)課堂。網(wǎng)絡(luò)游戲該不該進(jìn)教材，報(bào)刊和網(wǎng)絡(luò)論壇上對(duì)此辯論十分激烈。假如你是反對(duì)者，請(qǐng)根據(jù)正方(教材編寫(xiě)者)提供的辯詞信息，有針對(duì)性的寫(xiě)出你方的辯詞。(3分)

　　　　 正方：網(wǎng)絡(luò)游戲可以進(jìn)教材。社會(huì)已經(jīng)進(jìn)入網(wǎng)絡(luò)時(shí)代，網(wǎng)絡(luò)游戲進(jìn)課堂是網(wǎng)絡(luò)時(shí)代的教育進(jìn)步；網(wǎng)絡(luò)游戲是適合小學(xué)生的年齡特征，寓學(xué)于樂(lè)，在老師引導(dǎo)下可以培養(yǎng)學(xué)生的良好的上網(wǎng)習(xí)慣；網(wǎng)絡(luò)游戲進(jìn)課堂，主要目的是讓學(xué)生掌握論壇注冊(cè)和交流方法，在學(xué)會(huì)上網(wǎng)的基本方法。

　　 反方： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一個(gè)年輕人大學(xué)畢業(yè)參加工作后總是不斷地變換工作單位。因?yàn)樵谝粋�(gè)單位工作不久，

就會(huì)感覺(jué)到懷才不遇,無(wú)法實(shí)現(xiàn)自己的理想．不得已只好跳槽。

他覺(jué)得很　 ①　 (沉痛 無(wú)奈)，就把煩惱向一位閱歷豐富的老人　 ②　 (傾訴 反映)。

老人說(shuō)：“你換了這么多單位根本沒(méi)有用啊。因?yàn)開(kāi)___________________。”

有些人總不斷埋怨別人的過(guò)錯(cuò)，指責(zé)別人的缺點(diǎn)，他們覺(jué)得周?chē)�的環(huán)境和人處處跟自己作對(duì)；或者認(rèn)為自己生不逢時(shí)，沒(méi)有真正的“伯樂(lè)”來(lái)賞識(shí)自己。實(shí)際上，他們沒(méi)有意識(shí)到真正的問(wèn)題不是來(lái)自于周?chē)�，而是�?lái)自于他們自己。

像這樣的人，必須深刻地看待自己，正確地反省自己，不能一味地埋怨別人。而一個(gè)單往也沒(méi)有必要為失掉這樣的“人才”而遺憾。

(2)根據(jù)上下文語(yǔ)境，在下面的橫線上把文中老人的話補(bǔ)充完整。(1分)

因?yàn)開(kāi)__________________________________________________________________。

6、黃海中學(xué)近期準(zhǔn)備舉辦語(yǔ)文實(shí)踐系列活動(dòng)。假如你是該校學(xué)生，請(qǐng)回答問(wèn)題。(13分)

(1)學(xué)校準(zhǔn)備組織學(xué)生到丹頂鶴自然保護(hù)區(qū)參觀，以便進(jìn)一步了解丹頂鶴的有關(guān)知識(shí)，增強(qiáng)愛(ài)鳥(niǎo)護(hù)鳥(niǎo)意識(shí)，你前去與保護(hù)區(qū)孫主任聯(lián)系，打算對(duì)他說(shuō)些什么？(3分)

________________________________________________

(3)在“小主人關(guān)注大社會(huì)”活動(dòng)中，同學(xué)們收集到以下材料，讀后回答問(wèn)題。(6分)

[材料一]鹽城有眾多的海鹽文化資源。2008年底中國(guó)海鹽博物館建成開(kāi)放，現(xiàn)已成了廣大市民觀光游覽的好去處。(圖一為中國(guó)海鹽博物館外景)

[材料二]陸公祠是后人為紀(jì)念宋朝著名愛(ài)國(guó)人士陸秀夫而修建的。今年，鹽城市政府投巨資對(duì)陸公祠進(jìn)行修繕。目前，工程進(jìn)展順利，即將竣工。(圖二為陸公祠正門(mén)外景)

[材料三]鹽城市沿海灘途總面積4550多平方千米。每年還以10多平方千米的速度向大海延伸，特別是“東沙”這塊新生陸地的長(zhǎng)成，至少又為鹽城增加8萬(wàn)公頃的濕地資源。(圖三為鹽城灘涂濕地風(fēng)光)

1綜合以上文字圖片資料，你得出什么結(jié)論？(4分)

________________________________________________

2圍繞材料寫(xiě)一個(gè)排比句，夸一夸鹽城這方熱土。(2分)

　　 ________________________________________________

10．有外地朋友發(fā)短信向你了解揚(yáng)州個(gè)園、何園的情況，請(qǐng)將下表內(nèi)容轉(zhuǎn)寫(xiě)成一個(gè)判斷句，用短信回復(fù)給他。(3分)

擬寫(xiě)短信：　　　　　　　　　　　

6．李響同學(xué)搜集到下面一組圖，請(qǐng)你解說(shuō)。(4分)

　　 (1)根據(jù)組圖，簡(jiǎn)要說(shuō)明國(guó)民日常使用交通工具的變化。(2分)

　　 (2)1979年一2009年的變化體現(xiàn)了　　　　　　　 ，對(duì)2019年的預(yù)測(cè)表明　　 　　　。(2分)