氮化鋁（AlN）是一種新型材料．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體．現用如圖所示中的一些裝置來進行相關實驗．根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）．
（1）實驗操作為：
a．往錐形瓶中放入適量的AlN 樣品；
b．打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；
c．檢驗裝置氣密性；
d．測定收集到水的體積．
正確的操作順序為（ 用a、b、c、d 字母表示）．
（2）廣口瓶中的試劑X 宜選用（填寫序號）．
A．稀硫酸    B．酒精      C．植物油      D．水
（3）若廣口瓶內的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），則實驗測得NH₃體積將（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究．
Ⅰ、小張認為氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合沒有明顯現象，于是他想借助于下列溶液來驗證反應是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是；
A．無色酚酞試液 B．FeCl₃溶液 C．Na₂SO₄溶液 D．KNO₃溶液
Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分．
【提問問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：可能是
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【進行實驗】實驗步驟1：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴加幾滴紫色石蕊溶液，振蕩．
實驗現象1：溶液無色．
結論：猜想一不正確．
實驗步驟2：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量．
實驗現象3：先產生氣泡，后出現白色沉淀．
結論：猜想二不正確，猜想三正確．
【反思與拓展】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是還過量．
（2）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質或方法單獨使用也能完成該實驗？
（填序號）
a．pH試紙 b．氫氧化鈉溶液 c．鎂條 d．硝酸銀溶液
（3）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的．

某化學興趣小組在老師指導下，從如圖中選擇裝置進行氣體的實驗室制備．

（1）寫出儀器a的名稱：；
（2）若選擇A裝置作為制取O₂的發(fā)生裝置，則A中反應的化學方程式為：；
（3）若制取并收集一瓶CO₂，應該選取裝置，此反應的化學方程式為：；
（4）若用裝置C排空氣收集H₂，氣體應從導管的（填“b”或“c”）端進入；
（5）將圖D進行合理修改，使其適合用排水閥收集O₂．

請根據下列裝置圖，回答有關問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a，b．
（2）寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式，可選用的發(fā)生裝置是（填字母）
（3）寫出實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學方程式，可選用的收集裝置是（填字母）．

Fe₃O₄可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)．某興趣小組從工廠采集廢液（含FeSO₄和少量MgSO₄），進行Fe₃O₄的制備實驗．

	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	7.6	10.4
沉淀完全的pH	9.6	12.4

【閱讀資料】
（1）25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍如右表．
（2）制備Fe₃O₄的實驗流程如下：

【回答問題】
（1）FeSO₄中陽離子的符號為；往廢液中加入氫氧化鈉溶液時，生成沉淀的化學式為．將pH控制在9.6 的目的是．
（2）操作a的名稱為．該操作除試劑外，還需要的用品有：一些玻璃儀器、帶鐵圈的鐵架臺、等．
（3）溶液1所含溶質有（至少寫2種）、．
（4）推測Fe（OH）₂ 和Mg（OH）₂兩種物質中，堿性較強的是．

如圖是氯氣與水反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是（　�。�

水是我們很熟悉的物質，學習化學以后，我們對水有了一些新的認識．
（1）知道了水的微觀結構．構成水的粒子可表示為 （填序號）．

（2）了解了水的宏觀組成．水中氫元素的質量分數是．
（3）認識了水的化學性質．寫出下列化學反應方程式：
①水中通直流電
②水與生石灰反應．

有下列描述 ①堿式碳酸銅受熱易分解 ②酒精燃燒  ③空氣是無色無味的氣體 ④木棒受力折斷．請判斷：是物理變化，是化學變化，是物理性質，是化學性質（填序號）

除去密閉容器中空氣中的氧氣，且不混入其他氣體，下列物質可行的是（　�。�

下列變化中屬于化學變化的是（　�。�