有機物A（C₁₂H₁₅C1O₃）分子為多種官能團芳香族化合物，其結構簡式如圖1：（其中虛線為未知部分的結構），為推測A的分子結構，進行如圖2所示的轉化過程（其中部分產(chǎn)物已略）：

已知D能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol B最多能與2mol金屬鈉反應；C催化氧化產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應．請回答下列問題：
（1）寫出A中官能團的名稱：；C的鍵線式：．
（2）寫出反應類型：C→D，B→E；
（3）寫出E與新制堿性Cu（OH）₂反應的化學方程式．
（4）E有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體中寫出其中任意二種同分異構體的結構簡式．
①含有苯環(huán)的一取代結構；   ②分子結構中含有甲基；   ③能發(fā)生水解反應
（5）設計從丙烯合成C的合理路線，用合成路線圖的形式表示：（注明必要的反應條件，無機試劑任選）
示例：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

水/△

CH₃CH₂OH．

蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑．經(jīng)測定，蘋果酸的相對分子質量為134，所含各元素的質量分數(shù)為：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5種不同化學環(huán)境的H原子．1mol蘋果酸能與2molNaHCO₃完全反應、能與足量的Na反應生成1.5mol的H₂．用乙烯為原料人工合成蘋果酸的線路如下：

已知：

請回答：
（1）蘋果酸的分子式為．
（2）F中含有的官能團名稱是．
（3）G+B→H的反應類型是．
（4）在合成線路中，C→D這一步驟反應的目的是．
（5）寫出D→E反應的化學方程式：．
（6）蘋果酸和NaHCO₃完全反應的化學方程式是．
（7）寫出所有與蘋果酸含有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構體的結構簡式．

在一定條件下，CH₄和CO燃燒熱分別為890kJ/mol，280kJ/mol．在該條件下一定量的CH₄和CO混合氣體完全燃燒后，放出的熱量為262kJ，生成的CO₂用過量的飽和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．求混合氣體中CH₄和CO的體積比．

有機物A是合成高分子樹脂G和合成酚醛樹脂的原料之一．相關的合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）經(jīng)質譜測定，有機物A的相對分子質量為164，燃燒8.2g有機物A，生成標準狀況下11.2L CO₂和5.4g H₂O．則A的分子式是，A中所含官能團的名稱是．
（2）B的結構簡式．
（3）C的名稱是，請寫出在一定條件下C與足量新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式．
（4）D-F的反應類型是，F(xiàn)--高分子樹脂G的化學方程式是．
（5）有機物有多種同分異構體，寫出同時滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式．
I．分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；
Ⅱ．核磁共振氯譜顯示為5組峰；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應，不能與Na反應
Ⅳ．能發(fā)生銀鏡反應．

用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為加快浸取速率，其中無法達到目的是
A．延長浸取時間      B．將輝銅礦粉碎      C．充分攪拌      D．適當增加硫酸濃度
（2）浸取反應中氧化劑的化學式為；濾渣Ⅰ的成分為MnO₂、S和（寫化學式）；
（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是．
（4）“除鐵”的方法是通過調節(jié)溶液PH，使Fe³⁺水解轉化為Fe（OH）₃，加入的試劑A可以是（化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法．
（5）“沉錳”（除Mn²⁺）過程中反應的離子方程式．
（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結晶得到的鹽主要是（寫化學式）．

有一包鐵粉和銅粉混合物均勻的粉末樣品，為了確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40mL1mol?L^-1的FeCl₃溶液反應，實驗結果如下表所示（忽略反應前后溶液體積的微小變化）．

實驗序號	一	二	三	四
M（粉末樣品）/g	0.90	1.80	3.60	7.20
M（反應后剩余固體）/g	0	0.64	2.48	6.08

下列實驗結論不正確的是（　　）

鈦白粉（主要成分是Ti0₂），覆蓋能力強，折射率高，無毒，廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．如圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTi0₃，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉的工藝流程圖，回答下列問題：
（1）上述生產(chǎn)流程中加入物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是；上述制備Ti0₂的過程中，所得到的副產(chǎn)物是，可回收利用的物質是：．
（2）寫出TiOS0₄溶液在加熱條件下水解反應的離子方程式：
（3）為測定TiOS0₄的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3Ti0²⁺+Al+6H⁺═3Ti³⁺+AP++3H₂0．過濾后，取出濾液20mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用酸式滴定管滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30mL FeC1₃溶液．待測鈦液中TiOS0₄的物質的量濃度是．

美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎．有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用．一種由廢催化劑制取氯化鈀（PdCl₂）的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是（選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變?yōu)榭扇苄訹Pd（NH₃）₄]²⁺，此時鐵元素的存在形式是（寫化學式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成．
①氣體B的化學式為，
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數(shù)為Pd：42.4%，H：0.8%．則A的化學式為；
（4）700℃“焙燒1”的目的是，550℃“焙燒2”的目的是．

將3.36L標準狀態(tài)下的氨氣完全溶于水配成500mL氨水，然后與0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液反應．計算氨水完全反應需0.2mol/L Fe₂（SO4）₃溶液多少毫升．

實驗室使用pH傳感器來測定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃的含量．稱取1.59g 樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol?L^-1 鹽酸進行滴定，得到如下曲線．以下說法或操作正確的是（　�。�