一定溫度下，滿(mǎn)足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　　）

工業(yè)上用CO與H₂合成甲醇，CO（g）+2H₂（s）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．300℃時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容量		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平衡時(shí) 數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應(yīng)的能量變化	a kJ	b kJ	c kJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	P1	P2	P3
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

將鎂、鋁的混合物0.1mol 溶于100mL 2mol/L H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V 變化情況如圖所示，計(jì)算：（1）當(dāng)a=160mL時(shí)，金屬混合物中n（Mg）=mol，n（Al）=mol，c=mL；
（2）若欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，則加入的NaOH的體積V應(yīng)為多少毫升？

有機(jī)化合物A在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試分析判斷：

（1）有C→H屬于反應(yīng)，D→G屬于反應(yīng)．（填寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型）
（2）寫(xiě)出A和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；F
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式．
  C→H：
  D→G：．

進(jìn)入2013年以，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣．車(chē)輛排放的氮氧化物、煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是導(dǎo)致霧霾天氣的“罪魁禍?zhǔn)住保?br />（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.10	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②計(jì)算上述反應(yīng)T₂℃時(shí)的平衡常數(shù)K₂=．
③根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號(hào)）．
a．無(wú)法比較      b．T₁＞T₂     c．T₁＜T₂
（2）車(chē)輛排放的NO和CO在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和CO₂．在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N₂的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，
計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NO）=．

易溶于水的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍(lán)色印刷．以廢舊鐵屑（含少量CuO、Fe₂O₃等雜質(zhì)）為原料的制備流程如圖1：
（1）操作3發(fā)生的氧化還原反應(yīng)至少有個(gè)．操作5中試劑H₂O₂的作用是?
（2）濾液中主要含F(xiàn)eSO₄，需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是．若要使含F(xiàn)eSO₄溶液中得到綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）．必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 （按順序填寫(xiě)）．
a．過(guò)濾洗滌    b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒  e．干燥
（3）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)．
①分解得到的氣體產(chǎn)物用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
裝置檢查氣密性后，先通一段時(shí)間N₂，其目的為．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)先熄滅酒精燈再通入N₂至常溫，其目的為．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁．E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是．
②分解得到的固體產(chǎn)物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品．學(xué)生甲、乙、丙分別設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案對(duì)該樣品進(jìn)行物質(zhì)含量測(cè)定．
【甲】ag樣品

足量稀硝酸

攪拌

溶液

足量NaOH

攪拌

過(guò)濾洗滌

烘干灼燒

得固體bg
【乙】ag樣品

足量稀硫酸

攪拌

測(cè)量氣體體積

量氣測(cè)得氣體體積V_amL
【丙】ag樣品

足量稀鹽酸

溶解配制

250mL溶液

每次取25mL溶液

用酸性KMnO4溶液滴定

三次平均消耗0.10mol/L酸性KMnO₄
你認(rèn)為以上方案中，方案無(wú)法確定樣品的組成，理由是．

下列屬于化石燃料的是（　�。�

工業(yè)上以乙烯為原料經(jīng)不同途徑，可合成化學(xué)式均為C₃H₆O₃的化合物．請(qǐng)回答相關(guān)的問(wèn)題：
途徑一：

已知：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：； C：．
（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)④的目的．
途徑二：

（1）請(qǐng)?jiān)诤铣陕肪�(xiàn)框圖中填入相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)筒式．
（2）E在濃硫酸存在的條件下加熱，可生成六原子環(huán)狀化合物F（C₆H₈O₄），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取3份一定量組成完全相同的鎂鋁合金粉末，分別與相同濃度相同體積的鹽酸反應(yīng)，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)．試通過(guò)計(jì)算回答：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
鹽酸體積/mL	30.0	30.0	30.0
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
氣體體積/mL	280	336	336

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為．