下列分離和提純的方法正確的是（　�。�

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅褐色	鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
B	向某溶液中加入幾滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	原溶液中不一定含有Fe2+
C	將某氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去	該氣體有還原性
D	用PH試紙測定NaClO溶液的酸堿性，試紙顯藍(lán)色	NaClO水解顯堿性

下列實(shí)驗(yàn)操作或有關(guān)敘述正確的是（　�。�

固體粉末X中可能含有K₂S0₃、KAlO₂、MgC1₂，Na₂C0₃中的一種或幾種．為確定該固體粉末的成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水后，無明顯現(xiàn)象；②取固體X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�

可用如圖所示裝置制取、干燥、收集并吸收多余氣體的是（　�。�

二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法．除雜質(zhì)FeCl₃（FeCl₂）
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是[已知：K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10、K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．工藝中可以利用的單質(zhì)有（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO₂的化學(xué)方程式為．

（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：□+24NaClO₃+12H₂SO₄═□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量的電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的倍．

用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是
①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象（　�。�

據(jù)報(bào)道用Mg與石墨作電極與NH₄Cl溶液形成原電池（鹽橋?yàn)檠b有瓊膠的飽和KCl溶液），也可生成NH₃．下列說法正確是（　　）

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列情況，測得結(jié)果偏高的是（　�。�
①用酚酞作指示劑
②滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
③錐形瓶盛待測液前，未用待測液潤洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
⑤用于取待測液的滴定管未用待測液潤洗
⑥在搖動(dòng)錐形瓶的過程中不慎濺出了一小部分溶液
⑦滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處掛著一滴液滴．

在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　　）