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科目： 來源： 題型：

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的
1
2
，下列有關(guān)該體系的說法正確的是
 

a．氫氣的濃度減少
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時(shí)
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（3）可逆反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：
 

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2 的同時(shí)，生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：
 
（用化學(xué)方程式表示）

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科目： 來源： 題型：

在一可壓縮的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M（g）+N（？）P（g）+Q（g）△H＞0，當(dāng)壓縮體積時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率不變．在其它條件不變的情況下，采用以下措施使M的轉(zhuǎn)化率增大（　�。�
A、加入一定量的M
B、加入一定量的不與M、N、P、Q反應(yīng)的氣體
C、反應(yīng)溫度升高
D、加入某物質(zhì)作催化劑

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科目： 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5LCH4與5LNH3的原子個(gè)數(shù)之比為5：4
B、常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個(gè)數(shù)大于1.5NA
C、同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的質(zhì)量
D、同溫、同壓下，CO和CO2的密度比為7：11

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科目： 來源： 題型：

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（　�。�
A、萃取B、蒸餾
C、過濾D、丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
B、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C、ⅠA族與ⅦA族元素間只能形成離子化合物
D、非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3和CH4的混合氣體2.24L，所含電子總數(shù)為2NA
B、7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C、78 g 過氧化鈉與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D、25℃時(shí)，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體與溶液的說法正確的是（　�。�
A、膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、利用濾紙可以分離膠體與溶液
C、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體
D、蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同
B、反應(yīng)N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）是一個(gè)△S＞0的反應(yīng)
C、1 mol FeCl3完全水解得到的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)目為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

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科目： 來源： 題型：

下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是（　�。�
A、微粒半徑：F-＜Cl-＜Br -＜I-
B、穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C、沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
D、陰離子還原性：F-＜Cl -＜Br -＜I -

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科目： 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�
A、由X與Y組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由X與Z組成的化合物的沸點(diǎn)
B、元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
C、元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
D、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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