16．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
	B．	在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
	C．	向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

15．下列實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
萃取時振蕩分液漏斗B．
電解精煉銅C．
鋁熱反應(yīng)D．
實驗室模擬合成氨

14．以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水含量的實驗方案．
實驗用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、鑰匙、托盤天平．
實驗步驟：
①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；
③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量．重復(fù)本操作，直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；
⑥計算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實驗值；
分析該方案并回答下面問題：
（1）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是在空氣中冷卻會吸收空氣中的水蒸氣，會使測得的結(jié)晶水的含量偏小；
（2）步驟⑤的目的是確保硫酸銅晶體中水充分失去；
（3）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m₁，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m₂，則晶體CuSO₄•xH₂O中，x=$\frac{80（{m}_{1}-{m}_{2}）}{9（{m}_{1}-{m}_{\;}）}$（寫表達式）
（4）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是BDF（填序號）．
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水         D．實驗前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全            F．加熱時有晶體濺出．

13．現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型如圖

（1）等質(zhì)量的以上物質(zhì)完全燃燒時，消耗O₂的量最多的是CH₄（填分子式），該烴與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是CH₂=CH₂（填結(jié)構(gòu)簡式），生成水最多的是（填結(jié)構(gòu)式）；
（3）相同狀況下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗O₂的量最多的是乙烷（填物質(zhì)名稱），該烴電子式為．

12．現(xiàn)有7瓶失去標(biāo)簽的液體，它們可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液和蔗糖溶液．現(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體：

實驗步驟和方法	實驗現(xiàn)象
①把7瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F、G后，聞氣味	只有F、G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋	只有C、E、D三種液體不溶解而浮在水面上
③分別取少量7種液體于試管中加新 制Cu（OH）2懸濁液并加熱	只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
④各取少量C、E、D于試管中，加稀NaOH 溶液并加熱	加熱前D的試管中聞 到特殊香味，加熱后只有C仍有分層現(xiàn)象

試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：
A乙醇，B乙酸，C苯，D乙酸乙酯，E油脂，F(xiàn)葡萄糖溶液，G蔗糖溶液．

11．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　�。�

	A．	2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=-483.6 kJ•mol-1（△H代表反應(yīng)熱）
	B．	C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5kJ/mol（（△H代表反應(yīng)熱）
	C．	2HNO3（aq）+Ba（OH）2（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6KJ/mol（△H代表反應(yīng)熱）
	D．	HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（（△H代表中和熱）

10．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成氣體的體積（標(biāo)準狀況，下同）為b L．反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若使ag樣品恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27，化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

9．已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵；C的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CHO；
（2）G是一種高分子化合物，其鏈節(jié)是-CH₂-CH₂-；
（3）比賽中，當(dāng)運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27°C）進行應(yīng)急處理．寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂=CH₂+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂Cl，決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是氯乙烷的沸點低，易揮發(fā)，揮發(fā)時吸收熱量起到降溫的作用．

8．已知A、B、C、D、E、F、G、H均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；元素C的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素D的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素F的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，G的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1．E是地殼中含量最高的金屬元素；H與E同主族．
（1）在第2周期中，第一電離能大于D的元素有3種．
（2）C的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐型；固態(tài)G中微粒間的作用力為金屬鍵．
（3）CD₃^-中，C原子軌道的雜化類型是sp²，與CD₃^- 互為等電子體微粒的化學(xué)式為SO₃、CO₃^2-等（寫出一種即可）．
（4）G（OH）₂ 難溶于水，易溶于氨水，寫出其產(chǎn)物的化學(xué)式[Cu（NH₃）₄]（OH）₂．
（5）下列有關(guān)上述元素的說法，正確的是④（填序號）；
①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
②Ni（BD）₄常溫下為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態(tài)Ni（BD）₄屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化
④E單質(zhì)的熔點高于H單質(zhì)，是因為E單質(zhì)的金屬鍵較強
（6）G₂D的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{288}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的式子表示）．

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS₂（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe₂O₃）的流程如下：

已知：CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂      FeS+2HCl═FeCl₂+H₂S↑   
（1）在實驗室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO₂和H₂S通入如圖所示裝置中檢驗它們的性質(zhì)．該實驗證明SO₂具有漂白性和氧化性．

（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO₂和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．
 
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑2H₂O．
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序為a→g→h→e→f→b．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
④向濾液A中通入Cl₂，某同學(xué)取通入C1₂后的溶液滴加KSCN溶液，用來證明Cl₂的氧化性比Fe³⁺強的結(jié)論．該實驗設(shè)計是否合理否（填“是”或“否”），請用簡要文字解釋你的理由在通氯氣前濾液A中就可能含有Fe³⁺，無法確定Fe³⁺一定是Fe²⁺被Cl₂氧化得來的．
（4）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe₂O₃（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS₂的質(zhì)量分數(shù)是92%（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．