1．某溫度下，2L密閉容器中，充 入0.02mol H₂，0.02mol I₂，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0平衡時(shí)H₂濃度為0.004mol/L，則：
（1）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？
（2）該溫度下若充入0.04molH₂，0.04molI₂，則平衡時(shí)H₂濃度為多少？H₂轉(zhuǎn)化率為多少？

20．CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)，它的K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

19．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖裝置（氣密性已檢查），驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，已知：FeSO₄+NO═[Fe（NO）]SO₄，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe（NO）]²⁺時(shí)突顯明顯棕色．
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是利用生成的CO₂將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O₂反應(yīng)生成NO₂對(duì)氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾．
（2）由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO₂，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)棕色．

18．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的$\frac{m}{n}$倍
	B．	通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)
	C．	降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
	D．	若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

17．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O．
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是取試樣少許放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe³⁺未除凈，否則Fe³⁺除凈．
（3）濾渣c(diǎn)是Fe（OH）₃．
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O₂═2NO₂、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO₂氣體、SO₃氣體的質(zhì)量和O₂氣體的體積．此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：混合氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，三氧化硫被吸收生成硫酸，和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫，沒(méi)法確定三氧化硫的質(zhì)量，去掉盛飽和亞硫酸氫鈉的裝置即可．

16．鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)．例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如圖：
（1）在如圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H₂O₂，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cr₂O₇^2-+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O．
（2）現(xiàn)有含Cr³⁺和Fe³⁺的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是CrO₂^-（或NaCrO₂）、Fe（OH）₃．  （寫(xiě)化學(xué)式）
（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等．
現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L^-1的Na₂Cr₂O₇溶液完全反應(yīng)．已知Na₂SO₄被Na₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．
（4）步驟⑤應(yīng)該加入氧化劑（填“還原”或“氧化”）．

15．CO₂可作為合成低碳烯烴的原料加以利用．如：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
如圖1所示為在體積為1L的恒容容器中，投料為3mol H₂和1mol CO₂時(shí)，測(cè)得的溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響．

已知：H₂和CH₂=CH₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是-285.8kJ•mol^-1和-1411.0kJ•mol^-1．
H₂O（g）?H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
請(qǐng)回答：
（1）a=-127.8kJ•mol^-1．
（2）上述由CO₂合成CH₂=CH₂的反應(yīng)在低溫下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是該反應(yīng)的△H＜0，△S＜0．
（3）計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=0.088．
（4）下列說(shuō)法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N       b．反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大小：M＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M₁
d．其他條件不變，若投料改為4mol H₂和1mol CO₂時(shí)，則250℃時(shí)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M₂
e．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比加入反應(yīng)物，至t₀時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．t₁時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變，t₂時(shí)重新達(dá)平衡．在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$隨時(shí)間變化的圖象．

14．氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響．
（1）氨的制備與利用．
①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃．
②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）氨的定量檢測(cè)．
水體中氨氣和銨根離子（統(tǒng)稱(chēng)氨氮）總量的檢測(cè)備受關(guān)注．利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：c（OH^-）增大，使NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O?NH₃+H₂O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出．
②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10^-4mol，則水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量為3.4mg•L^-1．
（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除．
微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．如圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．
①已知A、B兩極生成CO₂和N₂，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：CH₃COO^--8e^-+2H₂O═2CO₂+7H⁺．
②用化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述NH₄⁺去除的原理：NH₄⁺在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂═NO₃^-+2H⁺+H₂O，NO₃^-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N₂：2NO₃^-+12H⁺+10e^-═N₂+6H₂O．

13．I、污水經(jīng)過(guò)一級(jí)、二級(jí)處理后，還含有少量Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等重金屬離子，可
加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是AC
A．氨水    B．硫化氫氣體     C．硫酸鈉溶液      D．純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓�氮�(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法：其中一種是液化，另一種是與碳反應(yīng)后除去CO₂；
（2）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱(chēng)合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）；
（3）設(shè)備B的名稱(chēng)冷凝塔或冷凝器；
（4）設(shè)備C的作用將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；
（5）在原料氣制備過(guò)程中混有CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過(guò)如下反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），已知1000K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化超過(guò)90%，則起始物中c（H₂O）：c（CO）不低于13.8．

12．將銅絲插入濃硫硫加熱取出后，在銅絲表面會(huì)產(chǎn)生一層黑色固體甲，為研究固體甲的成分，進(jìn)行下實(shí)驗(yàn)．
已知，氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，Cu在氧氣流中鍛燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
下列用關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	加鹽酸有藍(lán)色溶液生成，說(shuō)明固體甲中一定含有氧化銅
	B．	步驟①所得濾渣中肯定含有單質(zhì)銅
	C．	固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
	D．	固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在