12．硫的化合物再生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用，其吸收和處理及相互轉(zhuǎn)化具有廣泛的意義
（1）二氧化硫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，二氧化硫氣體通入硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，恰好生成鉻鉀釩[KCr（SO₄）₂•12H₂O]，寫出反應的化學方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+11H₂O+H₂SO₄=2KCr（SO₄）₂.12H₂O
反應中被還原的元素Cr
（2）過量二氧化硫通入硫化鈉溶液可以看到黃色沉淀，產(chǎn)物還有一種鹽，寫出反應的離子方程式2H₂O+2S^2-+5SO₂=4HSO₃^-+3S↓
（3）在1L0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，通入4.48L二氧化硫（標況）反應后得到的溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系：2c（Na⁺）=3c（HSO₃^-）+3c（SO₃^2-）+3c（H₂SO₃）任寫一個
（4）燃燒煤的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵，二氧化硫煙氣脫除的一種工業(yè)流程
4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵．SO₂煙氣脫除的一種工業(yè)流程如圖：

①用純堿溶液吸收SO₂將其轉(zhuǎn)化為HSO₃^-，反應的離子方程式是H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂
②若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物質(zhì)的化學式是NaOH．

11．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO₃^-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．
（1）Fe還原水體中NO₃^-的反應原理如圖1所示．

②作負極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO₃^-的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3-的去除率	接近100%	＜50%
24小時pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO₃^-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe²⁺可以明顯提高NO₃^-的去除率．對Fe²⁺的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe²⁺直接還原NO₃^-；
Ⅱ．Fe²⁺破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實驗，結(jié)果如右圖2所示，可得到的結(jié)論是本實驗條件下，F(xiàn)e²⁺不能直接還原NO₃^-；在Fe和Fe²⁺共同作用下能提高NO₃^-的去除率．
②同位素示蹤法證實Fe²⁺能與FeO（OH）反應生成Fe₃O₄．結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入Fe²⁺提高NO₃^-去除率的原因：Fe²⁺+2FeO（OH）=Fe₃O₄+2H⁺，F(xiàn)e²⁺將不導電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導電的Fe₃O₄，利于電子轉(zhuǎn)移．pH=4.5（其他條件相同）

10．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的化學式為Fe₃S₄．A煅燒生成B和E的化學方程式為4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂．
（2）溶液C可溶解銅片，反應的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，例舉該反應的一個實際應用是刻飾銅線路板．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g/L），該氣體分子的電子式為． 該反應的離子方程式為Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．

9．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHD
	B．	滴定至P點時，溶液中：c（Na+）＞c（B-）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH=7時，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）
	D．	當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）

8．K₂Cr₂O₇溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺．用K₂Cr₂O₇溶液進行下列實驗：

結(jié)合實驗，下列說法正確的是（　�。�

	A．	①中溶液變黃，③中溶液橙色加深
	B．	②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
	C．	對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
	D．	若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	1 molN2與3 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA
	B．	2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	C．	標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
	D．	標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

6．高錳酸鉀（KMnO₄）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO₂）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如圖：

回答下列問題：
（1）“平爐”中發(fā)生的化學方程式為2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（2）“平爐”中需要加壓，其目的是提高氧氣的壓強，加快反應速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率．
（3）將K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO₂歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂氣體，使體系呈中性或弱堿性，K₂MnO₄發(fā)生歧化反應，反應中生成KMnO₄，MnO₂和KHCO₃（寫化學式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K₂MnO₄水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-，陰極逸出的氣體是H₂．
③CO₂的等電子體COS，分子 COS電子式為
（4）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000mol•L^-1的H₂C₂O₄標準溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液滴定，滴定終點現(xiàn)象滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．

5．向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O₂，發(fā)生如下反應：
①2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g） ②2NO₂（g）?N₂O₄（g）
測得NO₂和N₂O₄的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T₁℃，10min后升高并維持容器的溫度為T₂℃．
（1）計算前5min N₂O₄反應的平均速率．
（2）計算T₁℃時反應②的化學平衡常數(shù)．
（3）若起始時向該容器中充入3.6mol NO₂和2.0mol N₂O₄，判斷T₁℃時反應②進行的方向，并計算達到平衡時N₂O₄的物質(zhì)的量．

4．（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒．
（2）量取反應物時，取50mL 0.50mol•L^-1的鹽酸，還需加入的試劑是B．
A．50mL 0.50mol•L^-1 NaOH溶液     B．50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液
C．1.0g NaOH固體
（3）實驗時大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ钇�大、偏小、無影響）
（4）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如表所示．

反應物	起始溫度t1/℃	終了溫度t2/℃	中和熱/kJ•mol-1
A.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NaOH溶液50mL	13.0	19.8℃	△H1
B.1.0mol/L HCl溶液50mL、1.1mol/L NH3•H2O溶液50mL	13.0	19.3℃	△H2

①設(shè)充分反應后溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃），忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則△H₁=-56.8kJ/mol；△H₂=-52.7kJ/mol．（已知溶液密度 均為1g/cm³）
②△H₁≠△H₂原因是NaOH是強堿，NH₃•H₂O是弱堿電離吸熱．

3．資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學方程式如下：6FeO（s）+CO₂（g）=2Fe₃O₄（s）+C（s）；△H=-76.0kJ/mol，該反應中每放出38kJ熱量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂0.2mol/L，H₂0.8mol/L，CH₄0.8mol/L，H₂O1.6mol/L，起始充CO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為2 mol、8mol，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%．
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1molCO₂和4molH₂，在II中充入1mol CH₄和2mol H₂O（g），300℃下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是CD．
A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、II中CH₄的物質(zhì)的量分數(shù)相同
C．容器I中CO₂的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO₂的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH₄的轉(zhuǎn)化率之和小于1．