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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________。

(3)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為__________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。

(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g。

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【題目】某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對(duì)質(zhì)量為m g的該氣體，求：（用含M、NA、m符號(hào)的式子表示）。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。

(2)該氣體所含的原子總數(shù)為________個(gè)。

(3)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為________g。

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【題目】在同一系列中，所有的同系物都具有（）

A. 相同的分子量B. 相同的性質(zhì)

C. 相同的最簡(jiǎn)式D. 分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)

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【題目】科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Pt(a)電極是電池的________極，電極反應(yīng)式為__________________；Pt(b)電極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為___________。

（2）電池的總反應(yīng)方程式為____________________。

（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有______mol。

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科目： 來源： 題型：

【題目】如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A. 40℃時(shí)，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃時(shí)，可析出氯化鈉晶體

B. 20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.6%

C. 60℃時(shí)，200g水中溶解80g硫酸銅達(dá)飽和。當(dāng)降溫至30℃時(shí)，可析出30g硫酸銅晶體

D. 30℃時(shí)，將35g硝酸鉀和35g 食鹽同時(shí)溶于100g水中，溶液蒸發(fā)時(shí)，先析出的是氯化鈉

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【題目】Ⅰ.保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會(huì)問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對(duì)空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計(jì)算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

物質(zhì)質(zhì)量1g	燃燒放出的熱量/kJ	生成CO2的質(zhì)量/g
碳	32.80	_________
甲烷	_________	2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是 ____________。

II.聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚 )是解決能源危機(jī)的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為：_____________________________ 。

(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的濃度，則此反應(yīng)的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下，CO與H2可反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），該反應(yīng)的△H___________0。

(4)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應(yīng)P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用a、b、c表示)：_____________________。