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【題目】以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時,Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C. 放電時,負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時,正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。

(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液、哿蚯杌浫芤骸、芷芳t溶液 ⑤酸性高錳酸鉀溶液

Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是_________。

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【題目】[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C合成路線如圖所示(部分條件略去)。

已知:

1A的名稱是____;B中含氧官能團(tuán)名稱是____

2C的結(jié)構(gòu)簡式____;D-E的反應(yīng)類型為____。

3E-F的化學(xué)方程式為____。

4B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOHNaHCO3反應(yīng),消耗NaOHNaHCO3的物質(zhì)的量之比為____;檢驗其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

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【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進(jìn)行如下實驗:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾,向濾液中放入Mg

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后,立即有無色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚a(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實驗IMg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與iiiii相同。

已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2

1)濾液所屬分散系為________。

2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學(xué)方程式)。

3)現(xiàn)象iii中,導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素________。

4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有AgAg2O,其中生成Ag的離子方程式為____。

5)甲設(shè)計實驗檢驗Ag:取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物為_____(填化學(xué)式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。

試劑a________,加入試劑a的目的是________

該實驗?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實驗現(xiàn)象是________。

6)甲進(jìn)一步設(shè)計實驗驗證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實驗方案是:取實驗I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg_________。

7)綜合上述實驗,能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有________。

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【題目】硒是動物和人體所必需的微量元素之一,也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散,常從精煉銅的陽極泥中提取硒。

1)粗銅精煉時,通常用精銅作____極(填“陰”或“陽”)。

2)硒在元素周期表中的位置如圖所示:

Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為________。

②從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫與硒元素性質(zhì)相似與不同的原因:同一主族________

3)陽極泥中的硒主要以SeCuSe的形式存在,工業(yè)上常用硫酸化焙燒法提取硒,主要步驟如下:

i.將含硒陽極泥與濃硫酸混合焙燒,產(chǎn)生SO2SeO2的混合氣體

ii.用水吸收i中混合氣體,可得Se固體

請寫出CuSe與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

焙燒過程產(chǎn)生的煙氣中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的化學(xué)式為_______

③ 寫出步驟ⅱ中的化學(xué)方程式_______。

4)下列說法合理的是________。

a. SeO2既有氧化性又有還原性,其還原性比SO2強(qiáng)

b. 濃硒酸可能具有強(qiáng)氧化性、脫水性

c. 熱穩(wěn)定性:H2Se < HCl < H2S

d. 酸性:H2SeO4 < HBrO4 < HClO4

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【題目】對于反應(yīng)2SO2O2 2SO3的敘述不正確的是(  )

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.反應(yīng)方程式中表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時向兩個方向進(jìn)行

C.1 mol O22 mol SO2混合反應(yīng),可生成2 mol SO3

D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑

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【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

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【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實驗制備亞氯酸鈉,并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知:①C1O2為黃綠色氣體,極易與水反應(yīng)。

NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體,高于38℃時析出NaC1O2晶體,溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3NaCl

(1)裝置Ab儀器的名稱是____;a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____(填不能),原因是____。

2A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

3C中生成NaC1O2H2O2的作用是____;為獲得更多的NaC1O2,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn),措施為____。

4)反應(yīng)后,經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體,請補(bǔ)充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥,得到成品

實驗Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析

5)上述實驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽,其化學(xué)式為____,實驗中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是____(寫一條)。

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【題目】(1)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),判斷依據(jù)是___________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3(aq)的熱化學(xué)方程式是___________________

(2)已知紅磷比白磷穩(wěn)定,則反應(yīng)P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1;4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2;ΔH1和ΔH2的關(guān)系是ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在298 K、101 kPa時,已知:①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1;②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2;③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2之間的關(guān)系正確的是________

A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2

D.ΔH3=ΔH1-ΔH2

(4)已知:

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1,則CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_____________。

(5)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

則表中a=________。

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【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________

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