請回答以下問題:

（1）若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_______,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________

②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________ 檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是__________

（2）如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極的材料是_________________電極反應(yīng)式是_________________。

②Y電極的材料是___________電極反應(yīng)式是__________________。（說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，在固態(tài)時屬于___晶體。

(2)C的單質(zhì)屬于___晶體。B與C形成化合物B2C的化學式為___，電子式為____；它是由___鍵形成的___分子，在固態(tài)時屬于___晶體。

A.0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH > 1：CH3COOHH+ + CH3COO－

B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0

C.向Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32－ CaCO3↓

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2O OH－ + HCO3－

A.E2-E1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.E3-E1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶，且有利于控制溫室效應(yīng)

【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時，正極為，負極為Fe

B.電池放電時，負極的電極反應(yīng)為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極被氧化為

【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s能級和p能級電子個數(shù)相同；乙元素原子3p能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿；而丁元素原子次外層的電子充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子排布圖是，它的單質(zhì)常溫時為氣態(tài)。試用化學符號回答以下問題。

（1）甲是___，乙是___，丙是___，丁是___，戊是__。

（2）丙和乙的單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學方程式是：___。

（3）丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___。

（4）甲和乙元素組成的化合物的化學式是___，用電子式表示該化合物的形成過程___。

（5）乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關(guān)系是___＞___。

（6）丙的硫酸鹽跟少量氨水反應(yīng)的離子方程式是：___。

（7）丙元素原子的外圍電子排布式是___。

（8）乙和丁形成的化合物的電子式是___。

A.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣分子數(shù)為2NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

A.KH2PO4溶于水：H2PO4－2H＋＋PO43－

B.NaHS溶于水：NaHS=Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－

C.HF溶于水：HF=H＋＋F－

D.NH4Cl溶于水：NH4ClNH4＋＋Cl－ ，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

【題目】2SO2＋O22SO3是工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)，下列說法正確的是

A. 使用催化劑能改變該反應(yīng)限度

B. 減小SO2的濃度能加快該反應(yīng)的速率

C. 升高體系溫度能加快反應(yīng)速率

D. 1 mol SO2和足量的O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成1 mol SO3

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.金屬鈉投入水中：

B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：

C.往溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：

D.氯氣通入水中：