Ba（NO₃）₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生產(chǎn)BaCO₃、 BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃； 
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10,  K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為                （填序號）；

在20mL 0．0025mol·L^-1 AgNO₃溶液中，加入5mL 0．01mol·L^-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10^-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。

在一定溫度下，測得0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3．0。則CH₃COOH在水中的電離度為         ，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為                       。

（17分）隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉換效率比內(nèi)燃機要高2～3倍，電池結構如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負極的電極反應方程式              

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)₃、Fe(0H)₃沉淀。
①反應中，1molCr₂O₇^2－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積，當Cr^3＋濃度小于10mol時可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)，該溫度下,1mol的NH₄Cl溶液中

已知在室溫時，Mg(OH)₂的溶度積K_sp＝5.6×10^－12 (mol/L)³，要使0.2mol/lMgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c(Mg²⁺)＜5.6×10^－6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH最小為多少？

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)K_w
（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_a L與pH＝b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b。

有pH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H₂SO₄滴定，當?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度

某溫度下，純水電離出的c(H^＋)=2×10^—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH=   ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H^＋)=          
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH^—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH^—)的     倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為      。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為          。

某溫度（t ℃）時，水的離子積為K_w＝1×10^-13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

(1) 常溫下，已知0.1 mol·L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。
①常溫下，0.1 mol·L^{－1 HA}溶液的pH=       ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：                                       ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是：                                          。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH   14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L^-1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的離子是     ，當兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c(Ba²⁺)/c(Mn²⁺)      。（此溫度下，Ksp(BaCO₃)=8.1×10^－9、Ksp(MnCO₃)=1.8×10^－11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH₃COOH的電離平衡常數(shù)、CH₃COO^－的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為：