1．、、、、、分別表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度和溶液中．如果已知，，則和的關(guān)系為（�。�

　　A．　　　      B．　　          C．　　        D．無法確定

　　2．氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是（�。�

　�、匐婋x度增大　　　　   ②增大       ③數(shù)目增多　　

　�、�增大       　　⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)　　　　     ⑥增大

　　A．①②③　　　        B．①③⑤　　　         C．①③⑥　　　       D．②④⑥

　　3．某一元弱酸溶液中存在個(gè)弱酸分子和個(gè)離子，該酸的電離度為（�。�

　　A．1.0％　　　　       B．2.0％　　　           C．5.0％　　　　      D．10.0％

　　4．一元弱酸HCN在一定條件下電離度為a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、則此溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量之和為（　）

　　A．　　　　  B．        　　C．　　　　 D．

　　5．下列說法一定正確的是（�。�

　　A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

　　B．投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

　　C．弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子

　　D．氯水能導(dǎo)電，所以也是電解質(zhì)

　　6．在不斷攪拌和研磨下，把溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶膠等分為6份，分別加入相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：

　�、�　②�、��、躈aCl�、��、�

　　則引起凝聚所需上述溶液的體積大小順序是（�。�

　　A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④　　　                B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④

　　C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④　　　                D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④

　　7．已知由溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶液，跟溶液相混合時(shí)，析出AgI和的混合沉淀．由此可知（　）

　　A．該AgI膠粒帶正電荷　　　　　               B．該AgI膠粒電泳時(shí)向陽極移動(dòng)

　　C．該AgI膠粒帶負(fù)電荷　　　　　               D．膠粒電泳時(shí)向陽極移動(dòng)

　　8．在室溫下進(jìn)行中和滴定，酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，以下說法一定正確的是（�。�

　　A．參加反應(yīng)的酸和堿的物質(zhì)的量相等

　　B．參加反應(yīng)的酸中的離子總量和堿中離子總量相等

　　C．反應(yīng)混合液的pH＝7

　　D．能用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑來判斷

　　9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發(fā)生的反應(yīng)是（�。�

　　A．強(qiáng)堿和弱酸溶液之間的反應(yīng)                 　B．強(qiáng)堿和強(qiáng)酸溶液之間的反應(yīng)

　　C．較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應(yīng)       　　D．多元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿之間的反應(yīng)

　　10．在溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（　）

A．   　　

B．

　　C．

　　D．

　　11．下列說法中正確的是（�。�

　　A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝11

　　B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH近似等于7

　　C．pH＝2的與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝7

　　D．pH＝12的與pH＝2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＝7

　　12．物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)，在指定的離子濃度的比較中錯(cuò)誤的是（�。�

　　A．：

　　B．：

　　C．：

　　D．：

　　13．乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如， ，則下列敘述正確的是（　）

　　A．乙醇的電離方程式：

　　B．液氨的離子積常數(shù)為：，則液氨濃度為

　　C．若可用與pH相當(dāng)?shù)亩�義來規(guī)定pOH、等，則乙醇中與pH相當(dāng)?shù)臑?sub>

　　D．乙醇中，則此時(shí)的

　　14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入氣體448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），所得溶液中各種離子濃度大小順序是（　）

　　A．   　　B．

　　C．   　　D．

　　15．常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（�。�

　�、�　②�、��、�

　　A．①＞②＞③＞④　　　 B．①＞④＞③＞②   　　C．②＞①＞③＞④　　　 D．②＞③＞④＞①

　　16．室溫下，水的電離度為（�。�

　　A．　        B．　        C．          D．

　　17．水是極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值為（�。�

　　A．　　　       B．　           C．　　　　         D．55.6

　　18．pH＝3的二元弱酸溶液與V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判斷正確的是（�。�

　　A．溶液的總體積為2 VL                        　　B．溶液中

　　C．溶液中          　　D．溶液中

　　19．對(duì)于難溶鹽MX（弱電解質(zhì)），其飽和溶液的和離子的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系近似于水的離子積（，存在著的關(guān)系（K為常數(shù)）．現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（�。�

　�、�溶液�、�40 mL 0.03 mol／LHCl   ③溶液　　

　�、�溶液　　  ⑤10 mL蒸餾水 　　      ⑥溶液

　　A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞①　　　             B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③

　　C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥　　　             D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤

　　20．兩種pH不同的NaOH溶液，其pH分別為8和10，將這兩種溶液等體積混合后溶液的［］最接近于（�。�

　　A．　　　            　B．

　　C．　　              D．

　　21．分別將等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，加入足量鎂，產(chǎn)生的體積（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下：

　　其中正確的是（�。�

　　A．①③　　　　         B．②④　　　　       C．①②③　　　         D．①②③④

　　22．已知一定溫度下的弱電解質(zhì)的稀溶液，當(dāng)加水稀釋使物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?sub>時(shí)，其電離度將增大到原溶液電離度的倍．現(xiàn)有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至1 L后，溶液的pH是（�。�

　　A．等于4　　　         B．在3～4之間　       C．等于3　　　         D．在2～3之間

答題卡

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

分值

3分

3分

3分

3分

3分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

選項(xiàng)

題號(hào)

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

分值

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

4分

選項(xiàng)

第Ⅱ卷（共67分）

　　23．（7分）有甲、乙兩份等體積的濃度均為的氨水，pH為11．

　�。�1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則的電離平衡將向________（填“促進(jìn)”或“抑制”）電離的方向移動(dòng)，溶液的pH將為________（填序號(hào)）．

　　A．9～10之間　　           B．11　　　　　  C．12～13之間　           D．13

　　（2）乙用的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________

_______________．

　　24．A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性，在同溫下，A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH（溶液濃度不大于），請(qǐng)找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液pH相同時(shí)，第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度．

　�。�1）寫出可能有的兩種組合中，A和B的化學(xué)式：

　　第一種組合：A是_________，B是_________；　　第二種組合：A是_________，B是_________．

　�。�2）說明pH相等時(shí)，第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因：________________________．

　　五、本題包括2小題，共20分

　　25．（10分）測(cè)定海水中溶解氧的步驟如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　�、偎畼拥墓潭ǎ喝�a mL海水樣迅速加入固定劑溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩均勻，使之充分反應(yīng)．

　�、谒峄�：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反復(fù)振蕩至沉淀完全溶解．

　�、鄣味ǎ合蛉芤褐屑尤�1 mL 0.5％淀粉溶液，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液剛好褪色．

　　有關(guān)的離子反應(yīng)如下：

　　請(qǐng)回答下列問題：

　�。�1）在進(jìn)行①、②操作時(shí)，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________（填偏高、偏低或無影響），原因是___________________________．

　�。�2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______（填偏高、偏低或無影響），原因是__________________________．

　　（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______（填偏高、偏低或無影響），原因是__________________________．

　�。�4）滴定時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)溶液，則水中溶解（g/L）的量的計(jì)算式為_________．

　　26．（10分）對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．

　　若25℃時(shí)有，則

　　式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，［　 ］為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

　　回答下列各問：

　　（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．

　�。�2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?

　　________________________________________________________________________．

　�。�3）若把、、、、、、、都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_________，最弱的是________．

　　（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)．對(duì)于同一種多元弱酸的、、之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_________________________．

　�。�5）電離平衡常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來的．現(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25℃時(shí)，C mol/L的的電離數(shù)為a ．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)_________．

　　六、本題包括2小題，共15分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　27．（8分）簡(jiǎn)答下列各題：

　�。�1）在工廠里，和可作焊藥，是何道理?

　�。�2）在溶液里通入，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產(chǎn)生．

　�。�3）試說明工業(yè)用制無水時(shí)，必須將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理?

　�。�4）土壤的堿性主要是由水解引起的，用石膏能否改良?jí)A性土壤?為什么?

　�。�5）在農(nóng)業(yè)上，草木灰不能跟銨態(tài)氮肥、普鈣等混用，試闡述理由．農(nóng)田在長期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?

　　28．（7分）測(cè)定某和混合物的組成，可取兩份各w g的試樣分別溶于水．第一份用甲基橙為指示劑，用稀鹽酸在不停搖動(dòng)時(shí)滴定到終點(diǎn)，消耗該酸．第二份準(zhǔn)確加入濃度為的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全為止，然后滴入酚酞指示劑，再用的鹽酸滴定到終點(diǎn)．

　　②若第二份試樣換用甲基橙為指示劑，再用鹽酸滴定至終點(diǎn)，其結(jié)果會(huì)是_______________________________________________，原因是________________________．

　�、�在原混合物中質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______________．

　�、�在原混合物中質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為______________．

　　七、本題包括2小題，共17分

　　29．（9分）把NaOH、、三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀

的質(zhì)量關(guān)系如圖．試回答：

　�。�1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為________________，B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_________________．

　�。�2）原混合物中的質(zhì)量是________g，的質(zhì)量是_________g，NaOH的質(zhì)量是_________g．

　�。�3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是_________mL．

　　30．（8分）為了度量水中有機(jī)物等還原性污染物的含量，通常把1 L水樣與強(qiáng)氧化劑完全作用時(shí)消耗氧化劑的量，折算成以氧氣為氧化劑時(shí)的質(zhì)量（）來表示，稱為該水樣的化學(xué)耗氧量（COD）．我國明文規(guī)定：的污水不得直接排放．

　　為測(cè)定某工業(yè)為水的COD，實(shí)驗(yàn)如下：量取廢水樣品20.00 mL，加入

溶液10.00 mL和少量稀，在一定條件下充分反應(yīng)后，再用的草酸鈉（）溶液滴定過量的，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗溶液11.00 mL．

　　（1）寫出在酸性介質(zhì)中（被還原為）與（被氧化為）反應(yīng)的離子方程式________________．

　�。�2）計(jì)算該水樣的COD，寫出計(jì)算過程．

　　（3）如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡(jiǎn)化計(jì)算，令滴定過量時(shí)，每消耗溶液，就相當(dāng)于水樣的COD為，該溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)配制為_________．

　�。�4）若無需其他計(jì)算，只需通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據(jù)a與b的比值來確定該工業(yè)廢水可否直接排放．你認(rèn)為其中適宜可行的方案是________（填寫序號(hào)）；并根據(jù)你的選擇計(jì)算：當(dāng)（填寫取值范圍）________時(shí)，該工業(yè)廢水不能直接排放．

實(shí)驗(yàn)方案

A

a

a

0.100

b

0.100

B

a

20.00

0.100

20.00

b

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m