題目列表(包括答案和解析)

 0  8299  8307  8313  8317  8323  8325  8329  8335  8337  8343  8349  8353  8355  8359  8365  8367  8373  8377  8379  8383  8385  8389  8391  8393  8394  8395  8397  8398  8399  8401  8403  8407  8409  8413  8415  8419  8425  8427  8433  8437  8439  8443  8449  8455  8457  8463  8467  8469  8475  8479  8485  8493  447348 

6.⑴ 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

實(shí)驗(yàn)
編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>

 
 
 
 
b. ③
c. ④

298
0.5
0.0010

323
0.5
0.010

298
0
0.010

⑶MnSO4,如選用MnCl2,則酸性高錳酸鉀會與Cl反應(yīng),而且引入了Cl無法證明是Mn2+起了催化作用

⑷① 1.0×104mol·L1·min1

② 否   否   取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液,分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

試題詳情

5.(1)3O2  (氣體符號不扣分)(2分)殺菌消毒,吸附(凈水)(或其他合理答案)(各2分,共4分)

(2)溫度升高,反應(yīng)速率加快,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(或其他合理答案)(4分)  >(2分)

(3)B(2分)

(4)(2分)

試題詳情

3.(1)d(2分)  (2) ① <(2分)     ② >(2分)     ③ b(2分)

(3)①O2+4e-+4H+=2H2O(2分);        ② 1.2(2分)

(4)Al-3e-=Al3+(2分)Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(合并起來寫正確也行)

試題詳情

2.(1)N2(2分) , ∆H= -1591.2 kJ/mol(2分)

   (2)ACD(2分)

   (3)BD(2分)

   (4)溫度太低,反應(yīng)速率太低;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度太高,不利于反應(yīng)向右進(jìn)行。

(2分)

   (5)3.70×10-2mol·L-1·min-1 (3分)   81.0 mol4·L-4(3分)

試題詳情

1.(1)3FeO(s)+ 2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)   △H=8597kJ/mol(4分)

(2)①K=,(2分)  吸熱;(2分)

②S2- + H2O  HS- + OH-(2分)

(3)①>(2分)   ②>(2分)  c>a>b>d(2分)

試題詳情

6.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1, 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g,實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298 K、323 K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L-1)的用量均為2 mL。

⑴已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如下,請寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式                         。

⑵ 請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:

實(shí)驗(yàn)編號
T/K
催化劑的用量 / g
酸性KMnO4溶液的濃度/mol·L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>

298
0.5
0.010
a. 實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響;
b. 實(shí)驗(yàn)①和  探究溫度對反應(yīng)速率的影響;
c. 實(shí)驗(yàn)①和  探究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

 
 
 

 
 
 

 
 
 

⑶該反應(yīng)的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4并簡述選擇的理由。

                                          

⑷某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),測得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)):

實(shí)驗(yàn)編號
溶液褪色所需時(shí)間 t / min
第1次
第2次
第3次

14.0
13.0
11.0

6.5
6.7
6.8

① 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為     (忽略混合前后溶液的體積變化)。

② 該同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其他條件相同的情況下,酸性KMnO4溶液的濃度越小,所需要的時(shí)間就越短,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確    (填“是”或“否”)。他認(rèn)為不用經(jīng)過計(jì)算,直接根據(jù)表中褪色時(shí)間的長短就可以判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系,你認(rèn)為是否可行   (填“是”或“否”),若不可行(若認(rèn)為可行則不填),請?jiān)O(shè)計(jì)可以直接通過觀察褪色時(shí)間的長短來判斷的改進(jìn)方案:            。

試題詳情

5.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強(qiáng)的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑。

(1)請完成FeO42與水反應(yīng)的方程式:4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+_____。

K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是             

(2)將適量K2FeO4配制成c(FeO42) =1.0 mmol·L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、

40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ。第(1)題中的反應(yīng)為FeO42變化的主反應(yīng),則溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是        ;發(fā)生反應(yīng)的△H    0(填“>”、“<”或“=”)。

3)FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是    (填字母)。

A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)

B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4的分布分?jǐn)?shù)先增大后減小

C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

H2FeO4+OH=HFeO4+H2O

(4)H2FeO4H++HFeO4的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________

試題詳情

3.25molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2、

CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變

化如右圖所示:

   ①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)

。絖_________________________.

②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。

A.在原容器中再充入1molCO2     B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中充入1mol氦氣     D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積          F.將水蒸氣從體系中分離

  (2)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×105mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3+H+的電離平衡常數(shù)K=____________。(已知:105.6=2.5×106)。

  (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將4.48LCO2通入200mL1.5mol/L

的NaOH溶液,所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

____________           _!

  (4)如圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的

結(jié)構(gòu)示意圖,則a處通入的是_________(填“甲醇”或

“氧氣”),其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________。

  (5)已知,常溫下Ksp(AgCl)=2.0×1010,Ksp(AgBr)

。5.4×1013. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),溶液中c(Br)

和c(Cl)的比值為___________。

試題詳情

4.如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

  (1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲

 醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):某溫度下,

在容積為2L的密閉容器中,充入1molCO2

試題詳情

3.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇: CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g),現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析。

(1)下列各項(xiàng)中,不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________(填序號)。

a. 恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b. 一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的

速率相等

c. 一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d. 一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO,同時(shí)生成

1 mol CH3OH

(2) 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間

變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“>”、“<”或“=”)。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“>”、“<”或“=”)。

③ 若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。

a. 升高溫度          b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑     

d. 充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

(3)2009年10月,中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所

在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,甲醇燃料電池

的工作原理如右圖所示。

①   請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式

_________             _。

②工作一段時(shí)間后,當(dāng)0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2

 時(shí),有___________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

(4)以上述電池做電源,用右圖所示裝置,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制

品表面“鈍化”處理的過程中,發(fā)現(xiàn)Al電極附近逐漸變渾濁并有氣泡逸出,原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示):

_______________________________________________________。

試題詳情


同步練習(xí)冊答案