7．若1.8 g某金屬跟足量鹽酸充分反應(yīng)，放出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，則該金屬是(　)

A．Al　 　　　　　　　 B．Mg　 　　　　　　　　　　 C．Fe　 　　　　　　　 D．Zn

解析：設(shè)金屬的摩爾質(zhì)量為M，化合價(jià)為n，根據(jù)得失電子守恒有×n＝×2，＝9 g/mol，所以該金屬為Al.

答案：A

6．(2009·廣東一摸)把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是

(　)

A．稀硫酸 　　　　　　　　 　　　　　　 B．氫氧化鉀稀溶液

C．硫酸銅溶液　 　　　　　　　　　　　 D．氯化鎂溶液

解析：Cu(OH)₂是藍(lán)色沉淀．鈉和MgCl₂溶液反應(yīng)先和水反應(yīng)，生成NaOH，再與Mg²⁺反應(yīng)生成Mg(OH)₂白色沉淀．

答案：D

5．某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8 g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．常溫下與足量18 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2 mol/L HNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45-0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45-0.6 mol之間

解析：濃硫酸和硝酸與鎂、鋁反應(yīng)都不生成氫氣，排除A、B項(xiàng). 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，排除D項(xiàng)．若10.8 g全為Mg的質(zhì)量，則n(Mg)＝10.8 g÷24 g/mol＝0.45 mol，Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑，n(H₂)＝0.45 mol；若10.8 g全為Al的質(zhì)量，則2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑，n(Al)＝10.8 g÷27 g/mol＝0.4 mol，n(H₂)＝0.6 mol，根據(jù)平均值原理，0.45 mol<n(H₂)<0.6 mol.

答案：C

4．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是

(　)

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕

②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅢB族

④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO₃)₃

⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl₂和Fe(OH)₃

A．①③　 　　　　　　　　　 B．②④　 　　　　　　 C．②⑤　 　　　　　　 D．④⑥

解析：①純鐵不易腐蝕；③鐵位于第四周期第Ⅷ族；⑤鐵過(guò)量時(shí)與硝酸反應(yīng)生成Fe(NO₃)₂；⑥FeCl₂可由Fe和FeCl₃，F(xiàn)e(OH)₃可由Fe(OH)₂、O₂、H₂O化合而成．

答案：B

3．m g Na與足量Cl₂反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為(m+3.55) g，則等量Na與O₂反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為

(　)

①(m+0.8)g　 　　　　　　　　　　　　　 ②(m+1.1) g

③(m+1.4) g　 　　　　　　　　　　　　　 ④(m+1.6) g

A．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．④

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．都有可能

解析：鈉與Cl₂反應(yīng)生成NaCl，由此可知鈉為0.1 mol，而Na與O₂反應(yīng)可以生成Na₂O或Na₂O₂，則此增加的質(zhì)量介于0.8 g和1.6 g之間，最后生成的固體質(zhì)量都有可能，選D.

答案：D

2．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁，如圖，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(　)

A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B．鋁是一種較活潑的金屬

C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁與氧化汞的混合物

解析：本題中涉及的反應(yīng)有：2Al+3Hg(NO₃)₂===2Al(NO₃)₃+3Hg,4Al+3O₂===2Al₂O₃，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)；由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁．

答案：D

1．(2009·濰坊高三統(tǒng)一考試)南極考察隊(duì)在印度洋發(fā)現(xiàn)了一種不尋常的魚(yú)，它的血液像水一樣無(wú)色透明．研究發(fā)現(xiàn)這種魚(yú)的血液中某種元素的含量是其他魚(yú)血液中的十分之一. 這種元素是

(　)

A．Cu　　　B．Ag　　　C．Fe　　　D．Pb

解析：血液呈現(xiàn)紅色主要是血紅蛋白造成的，血紅蛋白中必然含有鐵，無(wú)色透明就是幾乎無(wú)血紅蛋白．

答案：C

13．A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色. 在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2.在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)A是________，C是________．

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是________________________________．

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________．

(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式是__________________________．

解析：本題為無(wú)機(jī)框圖題，主要考查Na₂O₂及氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，單質(zhì)B是組成空氣的成分(O₂或N₂)，而化合物F是由B、C兩元素組成的化合物，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，故C為Na.化合物G是由C(Na)和D組成，且金屬(Na)與非金屬元素(D)的原子個(gè)數(shù)比為2∶1，即非金屬D在化合物G中顯－2價(jià)，根據(jù)D為第三周期元素可知，D為S，亦即G為Na₂S.

G(Na₂S)+FI+D(S)，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合物F能將S^2－氧化成S，故F具有強(qiáng)氧化性，而F的組成元素為鈉和氧，所以F為Na₂O₂.空氣的成分之一E能與Na₂O₂反應(yīng)放出O₂，結(jié)合H與鹽酸反應(yīng)可得到E，故E為CO₂，A為碳．

答案：(1)碳(或C)　鈉(或Na)

(2)Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

(3)2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂

(4)Na₂O₂+S^2－+2H₂O===4OH^－+S↓+2Na⁺

12．用脫脂棉包住約0.2 g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．

(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.________.

(2)寫(xiě)出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：_____________________.

(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論．

①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是________________________．

②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是________________________．

(4)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂和H₂O反應(yīng)可生成H₂O₂，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以證明Na₂O₂和足量的H₂O充分反應(yīng)后的溶液中有H₂O₂存在．(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：______________________________.

現(xiàn)象：______________________________.

解析：(1)脫脂棉劇烈燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)放熱．

(2)注意該反應(yīng)中Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑．

(3)證明有O₂生成的方法是將帶火星的小木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃．證明反應(yīng)放熱可將導(dǎo)管q放入水槽中，反應(yīng)過(guò)程中有氣泡冒出．

(4)利用H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，可將Na₂S氧化而產(chǎn)生沉淀或使有色布條褪色．

答案：(1)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(3)①將帶火星的木條靠近導(dǎo)管口p處，木條復(fù)燃

②將導(dǎo)管q放入木槽中，反應(yīng)過(guò)程中有氣泡冒出

(4)Na₂S溶液　溶液變渾濁(有淡黃色沉淀生成)

(有色布條，布條褪色等合理答案均可)

11．稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水中，與適量的鹽酸作用，根據(jù)下列情況填寫(xiě)鹽酸的用量和氣體的量的變化．

(1)若純堿中混有K₂CO₃，鹽酸的用量將________，生成CO₂氣體的量________．

(2)若純堿中混有NaHCO₃，鹽酸的用量將________，生成CO₂氣體的量________．

(3)若純堿中混有NaCl，鹽酸的用量將________，生成CO₂氣體的量________．

(4)若純堿中混有NaOH，鹽酸的用量將________，生成CO₂氣體的量________．

解析：Na₂CO₃+2HCl===2NaCl+CO₂↑+H₂O

　　　 　 mol　 mol 　　　 mol

K₂CO₃+2HCl===2KCl+CO₂↑+H₂O

mol mol　 　　　 mol

NaHCO₃+HCl===NaCl+CO₂↑+H₂O

mol　 　 mol　 　　 mol

NaOH+HCl===NaCl+H₂O

mol　 mol

因此，(1)若混有K₂CO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂也減少．

(2)若混有NaHCO₃，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂增多．

(3)若混有NaCl，則耗HCl減少，產(chǎn)生的CO₂減少．

(4)若混有NaOH，則耗HCl增多，產(chǎn)生的CO₂減少．

答案：(1)減少　減少　(2)減少　增多　(3)減少　減少　(4)增多　減少