題目列表(包括答案和解析)
14.已知25℃、101 kPa條件下:
①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-2834.98 kJ/mol
②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-3119.18kJ/mol
由此得出的正確結(jié)論是
( )
A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應
B.反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ
C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應
D.根據(jù)②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol
解析:據(jù)兩熱化學方程式知2 mol O3(g)比3 mol O2(g)(等質(zhì)量)的能量高,所以由O2變?yōu)镺3為吸熱反應,故A正確C錯誤;據(jù)燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應該由反應①確定,燃燒熱為708.7 kJ/mol,故B、D均錯誤.
答案:A
13.將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50 mL).下列敘述正確的是
( )
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
解析:從圖中曲線可以看出,溫度為22℃時,V1為5 mL,則V2為45 mL,此時已經(jīng)開始發(fā)生反應,所以22℃一定不是室溫,A錯.從曲線隨V1的增多而升高,隨反應的進行,溶液溫度升高說明反應放熱,化學能轉(zhuǎn)化為熱能,B正確.當V1=30 mL時溫度最高,說明此時兩者恰好完全反應,則c(NaOH)==1.5 mol/L,C錯.該實驗不能證明有水生成的其他反應也是放熱的.
答案:B
12.下列變化中,一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是
( )
A.鋁熱反應 B.金屬鈍化
C.燃放爆竹 D.干冰氣化
解析:D項中干冰的氣化屬于物質(zhì)的三態(tài)變化,能量變化但物質(zhì)沒變,是物理變化,而A項、B項、C項均屬于化學反應,存在化學能與熱能的轉(zhuǎn)化.
答案:D
11.下列說法不正確的是
( )
A.化學變化過程是原子的重新組合過程
B.化學反應可分為吸熱反應和放熱反應
C.化學反應中能量變化多少與其反應量無關(guān)
D.化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的
解析:化學變化過程即原子的重新組合的過程,A正確;據(jù)化學反應的熱效應可將化學反應分為吸熱反應和放熱反應,B正確;一個化學反應的能量變化與其反應量有關(guān)系,C錯誤;化學變化中能量變化主要以熱能形式表現(xiàn),還可有光能等,D錯誤.
答案:CD
10.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ/mol
下列說法正確的是
( )
A.ΔH1>ΔH2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應
D.錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會自行毀壞
解析:由③式可以看出,ΔH3>0,灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是吸熱反應,由此可以說明白錫具有的能量高于灰錫的能量,|ΔH1|>|ΔH2|.由于反應①②都是自發(fā)的氧化還原反應,ΔH1<0,ΔH2<0,所以ΔH1<ΔH2.常溫下,灰錫將自發(fā)地轉(zhuǎn)化為白錫,說明錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在.錫制器皿(白錫)長期處于低于13.2℃的環(huán)境中,會發(fā)生白錫向灰錫轉(zhuǎn)化的反應,由于灰錫以粉末狀存在,所以錫制器皿會自行毀壞.由ΔH3=ΔH2-ΔH1>0,也可知A、C項錯誤.
答案:D
9.(2009·青島高三質(zhì)量檢測)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-574 kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1160 kJ/mol
下列說法不正確的是
( )
A.反應①②均為放熱反應
B.反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C.由反應①可推知:CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-a kJ/mol,a<574
D.若用標準狀況下4.48 L CH4通過上述反應還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
解析:因反應①和②的反應熱均為負值,故該兩反應均為放熱反應,A正確;因兩個反應中均有1 mol CH4(g)完全反應其氧化產(chǎn)物均為CO2(g),故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同,B正確;因為等量的H2O(l)比H2O(g)能量低,故a>574,C不正確;D項中,根據(jù)蓋斯定律,(①+②)/2有:CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867 kJ/mol,則0.2 mol CH4反應釋放出的熱量為0.2 mol×867 kJ/mol=173.4 kJ,故選C.
答案:C
8.已知熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ/mol
則對于熱化學方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH2
下列說法正確的是
( )
A.熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)
B.該反應的ΔH2=+483.6 kJ/mol
C.|ΔH2|<|ΔH1|
D.|ΔH2|>|ΔH1|
解析:熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量,不代表分子數(shù),A錯誤;據(jù)題意知:2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH3=+483.6 kJ/mol,所以B錯誤;因2 mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低,因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的熱量|ΔH2|>|ΔH3|=|ΔH1|,故選D.
答案:D
7.(2009·山東濰坊模擬)在298K、1.01×105Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應,測得反應放出 x kJ的熱量.已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量.則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是
( )
A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(2y-x) kJ/mol
B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(2x-y)kJ/mol
C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(4x-y) kJ/mol
D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)
ΔH=-(8x-2y) kJ/mol
解析:0.5 mol CO2與0.75 mol NaOH反應生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3,反應所放出的熱量為x kJ,則生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的熱量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3,放出y kJ的熱量,則1 mol CO2與含1 mol NaOH的溶液反應所放出的熱量為(4x-y)kJ,A項、B項均錯;D項中Na2CO3與NaHCO3的狀態(tài)未標對;只有C正確.
答案:C
6.(2009·廣州二中等六校聯(lián)考)已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應:
C2H2(g)+H2(g)―→C2H4(g)①
2CH4(g)―→C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動,②式平衡向左移動,則下列三個反應:(Q1、Q2、Q3均為正值)
C(s)+2H2(g)===CH4(g) ΔH=-Q1Ⅰ
C(s)+H2(g)===C2H2(g) ΔH=-Q2Ⅱ
C(s)+H2(g)===C2H4(g) ΔH=-Q3Ⅲ
Q值大小比較正確的是
( )
A.Q1>Q3>Q2 B.Q1>Q2>Q3
C.Q2>Q1>Q3 D.Q3>Q1>Q2
解析:由溫度降低時,反應①平衡向右移動,反應①正方向為放熱反應,即ΔH1<0;由溫度降低時,反應②平衡向左移動,反應②逆方向為放熱反應,即ΔH2>0.結(jié)合三個反應,可得2(Ⅲ-Ⅱ)=ΔH1<0,即2(-Q3+Q2)<0, Q3>Q2;2(Ⅲ-Ⅰ)=ΔH2>0,即2(-Q3+Q1)>0, Q1>Q3, A項正確.
答案:A
5.下列說法或表示方法中正確的是
( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol
C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0
D.已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含 0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kJ
解析:A項中,硫蒸氣放出的熱量大于硫磺充分燃燒放出的熱量,B項由反應熱的定義知ΔH=571.6 kJ/mol,C項反應為吸熱反應,故ΔH>0.
答案:D
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