14．已知25℃、101 kPa條件下：

①4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－2834.98 kJ/mol

②4Al(s)+2O₃(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH＝－3119.18kJ/mol

由此得出的正確結(jié)論是

(　)

A．等質(zhì)量的O₂比O₃能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

B．反應①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變O₃為放熱反應

D．根據(jù)②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol

解析：據(jù)兩熱化學方程式知2 mol O₃(g)比3 mol O₂(g)(等質(zhì)量)的能量高，所以由O₂變?yōu)镺₃為吸熱反應，故A正確C錯誤；據(jù)燃燒熱的概念可知鋁的燃燒熱應該由反應①確定，燃燒熱為708.7 kJ/mol，故B、D均錯誤．

答案：A

13．將V₁ mL 1.00 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V₁+V₂＝50 mL)．下列敘述正確的是

(　)

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

解析：從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時，V₁為5 mL，則V₂為45 mL，此時已經(jīng)開始發(fā)生反應，所以22℃一定不是室溫，A錯．從曲線隨V₁的增多而升高，隨反應的進行，溶液溫度升高說明反應放熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確．當V₁＝30 mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應，則c(NaOH)＝＝1.5 mol/L，C錯．該實驗不能證明有水生成的其他反應也是放熱的．

答案：B

12．下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是

(　)

A．鋁熱反應　 　　　　　　　　　　　　　 B．金屬鈍化

C．燃放爆竹　 　　　　　　　　　　　　　 D．干冰氣化

解析：D項中干冰的氣化屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，能量變化但物質(zhì)沒變，是物理變化，而A項、B項、C項均屬于化學反應，存在化學能與熱能的轉(zhuǎn)化．

答案：D

11．下列說法不正確的是

(　)

A．化學變化過程是原子的重新組合過程

B．化學反應可分為吸熱反應和放熱反應

C．化學反應中能量變化多少與其反應量無關(guān)

D．化學變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的

解析：化學變化過程即原子的重新組合的過程，A正確；據(jù)化學反應的熱效應可將化學反應分為吸熱反應和放熱反應，B正確；一個化學反應的能量變化與其反應量有關(guān)系，C錯誤；化學變化中能量變化主要以熱能形式表現(xiàn)，還可有光能等，D錯誤．

答案：CD

10．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：

①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl₂(aq)+H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝+2.1 kJ/mol

下列說法正確的是

(　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

解析：由③式可以看出，ΔH₃>0，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是吸熱反應，由此可以說明白錫具有的能量高于灰錫的能量，|ΔH₁|>|ΔH₂|.由于反應①②都是自發(fā)的氧化還原反應，ΔH₁<0，ΔH₂<0，所以ΔH₁<ΔH₂.常溫下，灰錫將自發(fā)地轉(zhuǎn)化為白錫，說明錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在．錫制器皿(白錫)長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會發(fā)生白錫向灰錫轉(zhuǎn)化的反應，由于灰錫以粉末狀存在，所以錫制器皿會自行毀壞．由ΔH₃＝ΔH₂－ΔH₁>0，也可知A、C項錯誤．

答案：D

9．(2009·青島高三質(zhì)量檢測)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

下列說法不正確的是

(　)

A．反應①②均為放熱反應

B．反應①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．由反應①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a<574

D．若用標準狀況下4.48 L CH₄通過上述反應還原NO₂至N₂，放出的熱量為173.4 kJ

解析：因反應①和②的反應熱均為負值，故該兩反應均為放熱反應，A正確；因兩個反應中均有1 mol CH₄(g)完全反應其氧化產(chǎn)物均為CO₂(g)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同，B正確；因為等量的H₂O(l)比H₂O(g)能量低，故a>574，C不正確；D項中，根據(jù)蓋斯定律，(①+②)/2有：CH₄(g)+2NO₂(g)===N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，則0.2 mol CH₄反應釋放出的熱量為0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，故選C.

答案：C

8．已知熱化學方程式：

2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol

則對于熱化學方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₂

下列說法正確的是

(　)

A．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子個數(shù)

B．該反應的ΔH₂＝+483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

解析：熱化學方程式中化學計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，A錯誤；據(jù)題意知：2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)　ΔH₃＝+483.6 kJ/mol，所以B錯誤；因2 mol H₂O(l)的能量比2 mol H₂O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)所吸收的熱量|ΔH₂|>|ΔH₃|＝|ΔH₁|，故選D.

答案：D

7．(2009·山東濰坊模擬)在298K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應，測得反應放出 x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式是

(　)

A．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x) kJ/mol

B．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C．CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y) kJ/mol

D．2CO₂(g)+2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol

解析：0.5 mol CO₂與0.75 mol NaOH反應生成0.25 mol Na₂CO₃和0.25 mol NaHCO₃，反應所放出的熱量為x kJ，則生成1 mol Na₂CO₃和1 mol NaHCO₃放出4x kJ的熱量.1 mol CO₂通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na₂CO₃，放出y kJ的熱量，則1 mol CO₂與含1 mol NaOH的溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kJ，A項、B項均錯；D項中Na₂CO₃與NaHCO₃的狀態(tài)未標對；只有C正確．

答案：C

6．(2009·廣州二中等六校聯(lián)考)已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應：

C₂H₂(g)+H₂(g)―→C₂H₄(g)①

2CH₄(g)―→C₂H₄(g)+2H₂(g)②

已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：(Q₁、Q₂、Q₃均為正值)

C(s)+2H₂(g)===CH₄(g)　ΔH＝－Q₁Ⅰ

C(s)+H₂(g)===C₂H₂(g)　ΔH＝－Q₂Ⅱ

C(s)+H₂(g)===C₂H₄(g)　ΔH＝－Q₃Ⅲ

Q值大小比較正確的是

(　)

A．Q₁>Q₃>Q₂　 　　　　　　　　　　　　 B．Q₁>Q₂>Q₃

C．Q₂>Q₁>Q₃　 　　　　　　　　　　　　 D．Q₃>Q₁>Q₂

解析：由溫度降低時，反應①平衡向右移動，反應①正方向為放熱反應，即ΔH₁<0；由溫度降低時，反應②平衡向左移動，反應②逆方向為放熱反應，即ΔH₂>0.結(jié)合三個反應，可得2(Ⅲ－Ⅱ)＝ΔH₁<0，即2(－Q₃+Q₂)<0, Q₃>Q₂；2(Ⅲ－Ⅰ)＝ΔH₂>0，即2(－Q₃+Q₁)>0, Q₁>Q_3, A項正確．

答案：A

5．下列說法或表示方法中正確的是

(　)

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)===BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)　ΔH<0

D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含 0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

解析：A項中，硫蒸氣放出的熱量大于硫磺充分燃燒放出的熱量，B項由反應熱的定義知ΔH＝571.6 kJ/mol，C項反應為吸熱反應，故ΔH>0.

答案：D