10．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容．
（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學式）的排放量．
（2）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差，有人認為二者相孿生兄弟，這是因為兩氣體都是由C、O兩種元素組成．
（3）也有人認為，一氧化碳和二氧化碳的化學性質(zhì)相差甚遠請給出一條支持它的理由：二氧化碳不能燃燒，一氧化碳可以燃燒．
（4）利用如圖裝置可做CO還原Fe₂O₃的實驗，并檢驗該反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO₂．
①CO與Fe₂O₃反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②一般情況下，二氧化碳可用作滅火劑，是因為二氧化碳具有二氧化碳既不燃燒、也不支持燃燒且密度比空氣大的性質(zhì)，而一氧化碳可用在冶金工業(yè)上，是因為一氧化碳具有還原的性質(zhì)．
（5）在氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀，加熱時也能迅速放出氧氣，原因是高錳酸鉀分解后生成了二氧化錳，二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用，它能加快氯酸鉀分解的速度．
（6）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．l g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計）．試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

9．根據(jù)下列信息寫出對應(yīng)的反應(yīng)方程式（要求所選反應(yīng)不能重復）
（1）生成物是兩種單質(zhì)的分解反應(yīng)2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）有二氧化碳生成的分解反應(yīng)H₂CO₃═H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（3）實驗室研究氧氣性質(zhì)中，有黑色固體生成的是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（4）用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

8．使燃料充分燃燒通常要考慮兩點：一是燃燒時要有燃燒時要有足夠多的空氣，二是燃料有與它有足夠大的接觸面積．在日常生活中，燃料煤可以通過加工成煤粉和用鼓風機鼓入充足的空氣的措施來達到以上兩點從而使它充分燃燒．

7．天然氣完全燃燒的化學方程式為CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，乙醇完全燃燒的化學方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，消防隊員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是降低可燃物的溫度至著火點以下，氫氣作燃料的優(yōu)點是生成物是水，不污染環(huán)境．（答出一條即可）．

6．在化學反應(yīng)2A+2B=3C中，A，B，C的質(zhì)量比為9：1：10，若A的相對分子質(zhì)量為m，則C的相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．

10m：9

B．

20m：9

C．

20m：27

D．

10m

5．某班同學分成甲、乙、丙三個小組分別按如圖所示的實驗探究質(zhì)量守恒定律．

（1）甲組實驗中硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，反應(yīng)后天平保持平衡（填“左盤高”“右盤高”或“保持平衡”）．
（2）乙組實驗中，大家進行了兩次稱量，得到了如表所示的四組數(shù)據(jù)，其中有問題的兩組數(shù)據(jù)是AD（填序號）．

序號	A	B	C	D
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前稱量/g	85.3	82.8	84.8	86.5
鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后稱量/g	85.3	80.6	83.2	87.8

（3）丙組同學的實驗裝置是對乙組同學實驗裝置的改進，你認為丙組同學能（填“能”或“不能”）成功地驗證質(zhì)量守恒定律；通過分析和對比乙、丙兩組實驗，你認為用有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律時，應(yīng)在密閉容器中進行．

4．為探究水的組成，化學實驗小組進行如下實驗．
【實驗裝置】如圖所示．
【進行實驗】按如圖連接好實驗裝置，閉合電源，觀察到a、b兩管均產(chǎn)生氣體，且b（填“a”或“b”）管產(chǎn)生氣泡速率較快．用燃著的木條檢驗b管收集的氣體，觀察到的現(xiàn)象是氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰．
【得出結(jié)論】水由氫元素和氧元素組成，寫出反應(yīng)的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
【討論與交流】
（1）電解水時，最好先在水中加入硫酸鈉．目的是增強水的導電性．
（2）已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子個數(shù)比，該實驗中能說明水的化學式為“H₂O”的實驗現(xiàn)象是生成的氫氣和氧氣的體積比是2：1．

3．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，根據(jù)如圖實驗回答問題．

（1 ）甲實驗中硫燃燒的化學方程式是S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，集氣瓶底放水的目的是吸收生成的二氧化硫，防止造成空氣污染．
（2）乙實驗中玻璃棒的作用是引流，若將渾濁的水樣過濾后，得到的水仍渾濁，其原因可能是液面高于濾紙邊緣或濾紙破損、儀器不干凈．
（3）丙實驗中觀察到的現(xiàn)象是A中液體由無色變?yōu)榧t色，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是分子是不斷運動的．

2．建立微觀和宏觀的聯(lián)系是化學學習的基本思想和方法  
（1）從微觀角度解釋下列現(xiàn)象：
①l0g氧氣的體積比l0g液氧的體積大氣態(tài)物質(zhì)的間隔比液態(tài)物質(zhì)的間隔大；
②氧氣和液氧都能支持燃燒同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同．
（2）圖1是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖和鋁元素在元素周期表中的信息，分析可知，鋁原子的原子序數(shù)是13；鋁元素位于元素周期表第三周期．
（3）圖2是某化學反應(yīng)的微觀模擬圖
①該反成的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；
②若“”表示氧原子．則物質(zhì)“”的類型屬于下列中的c（填字母序號）．
     a．單質(zhì)       b．化合物       c．氧化物        d．混合物
③根據(jù)該微觀模擬圖分析，化學反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合．

1．密閉容器內(nèi)有a、b、c、d四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)M如表．

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g	18	1	2	32
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g	待測	26	2	12

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，待測數(shù)據(jù)的值為13；該反應(yīng)中可能是催化劑的物質(zhì)是c．
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，該反應(yīng)中a與b之間反應(yīng)的質(zhì)量比為1：5．