【題目】工業(yè)用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分為硫酸鈣）。簡易流程如圖，主要的反應為：。

（1）流程中石灰石加水制成石灰石漿的目的是 ____________。反應中 X 的化學式為____________，硫元素的化合價在反應前后的變化為________________。

（2）減少二氧化硫的排放，主要為了_________________。

A 減緩溫室效應

B 減少酸雨形成

C 防止破壞臭氧層

（1）操作 a 所需要的玻璃儀器有________________。

（2）如何用實驗證明第①步所加的 Ca(OH)2溶液已過量？_________________。

（3）實驗過程中，濾液的成分除了含有水和氯化鈉外，還含有_______________。

（4）為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質，請寫出其中一個反應的化學方程式：_______________。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成 NaCl 晶體，應進行的操作是_________________。

（1）D 和 E 發(fā)生反應的基本反應類型為________。

（2）完成 B→ C 的化學方程式_________。

（3）物質 F 可以是_______ 或_________。（具體寫兩種不同類別物質的化學式）

（1）實驗室制取二氧化碳氣體應選擇的發(fā)生裝置是_____________（填選項字母），反應的化學方程式為______________。

（2）選擇收集氣體方法時，必須考慮的氣體性質有______________（填序號）。

①顏色

②密度

③溶解性

④可燃性

（3）若用裝置 E 除去氧氣中混有水蒸氣，瓶中應盛放的是_____________，氣體從 _____________（填“a”或“b”）導管通入瓶內。

（1）P 點表示 t2℃時完全溶解30gA 物質至少需_______________g水。

（2）現(xiàn)有 A、B、C 三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是_______________。（填序號）

（3）將 t1℃時 A、B、C 三種物質的飽和溶液分別升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是__________________。

（4）向 100g t2℃的水中加入 33g A 固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A的晶體析出。你認為“全部溶解”的原因可能是____________________。

（1）海底蘊藏著大量天然氣水合物，又被稱為“可燃冰”。請寫出天然氣水合物燃燒的化學方程式___________________。

（2）一氧化碳既是一種重要的燃料，又常用于冶煉金屬。請寫出工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）的化學方程式___________________。

（3）控制反應條件可使燃料充分燃燒，從而節(jié)約能源。燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其控制的條件是________________________。

A.向稀硫酸中滴加足量的水

B.向等質量的不同金屬中分別滴加足量的相同稀鹽酸

C.一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，溶液中溶質質量與加入氧化鈣質量的關系

D.兩份等體積的 5%過氧化氫溶液，向其中一份加入少量二氧化錳

A．鎂離子核外有兩個電子層

B．鎂原子在化學反應中易失去電子

C．鎂元素的原子序數(shù)等于鎂元素原子的核內質子數(shù)

D．由于元素原子的核外電子層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相同，可知鎂元素位于第2周期

計算：（1）碳酸鈣中各元素的質量比_____。

（2）完全反應時，生成二氧化碳的總質量為_____克。

（3）樣品中碳酸鈣的質量質量分數(shù)。_____（計算結果精確到0.1%）

A中蠟燭燃燒一會熄滅，B中蠟燭正常燃燒，A、B實驗探究燃燒的條件是_____；C實驗應用的滅火原理是_____；D實驗中小碟底部有蠟燭燃燒不充分燃燒產(chǎn)生的炭黑，這實驗說明了蠟燭組成中含有_____。