2．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，n（O₂）隨時間的變化關系如圖實線所示：
（1）該溫度下反應的平衡常數K為20，升高溫度K值將減�。ㄌ钤龃�、不變或減小，下同）．
（2）若溫度不變，在容器中再加1mol O₂，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度將減小，氧氣的轉化率將減小，SO₃的體積分數將減�。�
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ改變的實驗條件是升高溫度，曲線Ⅱ改變的實驗條件是增大壓強．

1．一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）；△H，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數	0.68	0.50

請回答下列問題：
（1）該反應的△H＜0
（2）T℃時，將FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為α₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，則溫度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為α₂，則α₁=α₂（填＞、＜或=）．

20．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的H₂和SO₂發(fā)生下列反應：3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g），下列說法正確的是（　�。�

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol		平衡物質的量/mol
		H2	SO2	H2	SO2
容器Ⅰ	300	0.3	0.1		0.02
容器Ⅱ	300	0.6	0.2
容器Ⅲ	240	0.3	0.1		0.01

	A．	該反應正反應為吸熱反應
	B．	容器Ⅲ達到平衡的時間比容器I短
	C．	240℃時，該反應的平衡常數為1.08×104
	D．	容器Ⅱ達到平衡時SO2的轉化率比容器I小

19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）；△H＜0．下列結論中錯誤的是（　�。�

	A．	若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
	B．	若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小
	C．	若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
	D．	若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n

18．一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol  H₂（g）和1mol I₂（g），發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），經充分反應達到平衡后，HI（g）的氣體體積分數為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發(fā)生反應HI（g）?$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$I₂（g），則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	第二個反應的平衡常數為1
	B．	第二個反應的平衡常數為0.05
	C．	第二個反應達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol/L
	D．	第二個反應達到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L

17．已知下列三種氣態(tài)物質之間的反應：
C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）  ①
2CH₄（g）?C₂H₄（g）+2H₂（g）   ②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：
C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）；△H=-Q₁ kJ/mol   
C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）；△H=-Q₂ kJ/mol
C（s）+H₂（g）=$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）；△H=-Q₃ kJ/mol
Q₁、Q₂、Q₃均為正值，下列關系正確的是（　�。�

A．

Q1＞Q3＞Q2

B．

Q1＞Q2＞Q3

C．

Q2＞Q1＞Q3

D．

Q3＞Q1＞Q2

16．恒溫條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在密閉容器中達到平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質量為$\overline{M}$，N₂與NH₃的濃度均為c mol/L．若將容器的容積壓縮為原來的$\frac{1}{2}$，當達到新平衡時，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	新的平衡體系中，N2的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
	B．	新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c mol/L大于c mol/L
	C．	新的平衡體系中，混合氣體的平均摩爾質量小于$\overline{M}$
	D．	新的平衡體系中，氣體的密度是原平衡體系的1倍

15．已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為
（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H₁=-197kJ/mol　K₁=a
（2）2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）；△H₂=-144kJ/mol　K₂=b
（3）NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）；△H₃=m kJ/mol　K₃=c
下列說法正確的是（　　）

A．

m=-26.5　2c=a-b

B．

m=-53　c2=$\frac{a}$

C．

m=-26.5　c2=$\frac{a}$

D．

m=-53　2c=a-b

14．298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在該溫度下，取1mol N₂和3mol H₂放在密閉容器內反應．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在有催化劑存在的條件下，反應放出的熱量為92.4 kJ
	B．	有無催化劑該反應放出的熱量都為92.4 kJ
	C．	若再充入1 mol H2，到達平衡時放出的熱量應為92.4 kJ
	D．	反應放出的熱量始終小于92.4 kJ

13．實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣．
KMnO₄+HCl（濃）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O�。ㄎ磁淦剑�
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②
①只有還原性         ②還原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl₂，則被氧化的HCl1mol，轉移的電子的數目約為1mol．
（5）一定條件下，KMnO₄還可以氧化其他還原性物質．
MnO₄^-+C₂O₄^2-+16H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是C₂O₄^2-；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO₂22.4L．