7．N_A表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NA個氫氧化鐵膠粒的質量為107g
	B．	0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數目為0.1NA
	C．	在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為3NA
	D．	在密閉容器中，0.5molH2和0.5molN2充分反應后得不到NA個NH3分子

6．室溫下下列各組離子或分子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	c（H+）=c（OH-）的溶液中：SO42-、Na+、Cl-、Fe3+
	B．	在c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：[Al（OH）4]-、Na+、NO3-、C6H5O-
	C．	飽和氯水中：K+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
	D．	能使酚酞變紅的溶液：Ba2+、NO3-、I-、Na+

5．汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑，下列關于該反應的說法正確的是（　　）

	A．	22.4LN2中σ鍵與π鍵個數比為1：2
	B．	反應物和生成物中只有氮氣屬于非電解質
	C．	該反應每轉移1mol電子，有0.2molKNO3被氧化
	D．	NaN3是只含離子鍵的離子化合物

4．表中的數據是破壞1mol物質中的化學鍵所消耗的能量（kJ）．

物質	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl HBr HI
能量	243	193	151	436	568	432 366 298

根據上述數據回答（1）～（5）題：
（1）下列物質本身具有的能量最低的是A （填A．B．C．D）
A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂  D．I₂
（2）下列氫化物中，最穩(wěn)定的是A （填A．B．C．D）
A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（4）相同條件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是Cl₂（填寫分子式）．
（5）若無上表中的數據，你能正確回答出問題（4）嗎？能．（填能、否）你的根據是元素的非金屬性越強，生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定，放出的熱量多．

3．下列敘述正確的是（　　）

	A．	非極性鍵不可能存在于離子化合物中
	B．	制催化劑的材料和制耐高溫、耐腐蝕的合金材料可在過渡元素中尋找
	C．	1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱
	D．	單質分子中均不存在化學鍵

2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有強氧化性，是一種新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖甲：

已知：①Cl₂和KOH溶液反應，溫度較低時生成KClO，溫度較高時生成KClO₃
②2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
請回答下列問題：
（1）配制一定質量分數的Fe（NO₃）₃溶液，所需玻璃儀器除量筒外還需要BD（填字母，下同）；
配制過程中，通常加入一定量的某種試劑是HNO₃（填化學式）．
A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒
（2）溶液Ⅰ中加入KOH固體的主要目的是AC．
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使 KClO₃轉化為KClO
C．與溶液Ⅰ中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）工業(yè)生產中反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖乙為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂ FeO₄生成率的影響；
圖丙為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，KClO質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
該工業(yè)生產的最佳溫度為26℃，在此溫度下，Fe（NO₃）₃與KClO兩種溶液最佳質量濃度的比值約為1.2（保留小數點后 1位）．
（4）“溶液Ⅱ”中加入KOH 固體至飽和，析出濕產品K₂FeO₄晶體而無其他晶體析出的原因為該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比其他晶體的溶解度�。�
（5）K₂FeO₄在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在提純  K₂FeO₄時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法．
①洗滌劑最好選用B．
A．H₂O    B．KOH溶液、丙醇C．NH₄Cl溶液、丙醇D．Fe（NO₃）₃溶液、丙醇
②如何判斷K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，說明K₂FeO₄晶體已經洗滌干凈，反之K₂FeO₄晶體沒有洗滌干凈．

1．硝基苯是制造染料的重要原料．某同學在實驗室里用右圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下：
①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50～60℃以下．然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩試管．
②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘．
完成下列填空：
（1）指出右圖中的錯誤缺少溫度計、大試管接觸燒杯底部．
（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是使苯與混酸混合均勻、能及時移走反應產生的熱量．
（3）反應一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈淺黃色色，其中主要物質是硝基苯、苯（填寫物質名稱）．把反應后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可以看到b、d．（選填編號）
a．水面上是含有雜質的硝基苯        
b．水底有淺黃色、苦杏仁味的液體
c．燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯    
d．有無色、油狀液體浮在水面
（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：①水洗、分離；②將粗硝基苯轉移到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中洗滌、用分液漏斗（填寫儀器名稱）進行分離；③水洗、分離；④干燥；⑤蒸餾．
（5）實驗裝置經改進后，該同學按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應后有兩種情況出現，請幫助他作出分析：
①產率低于理論值，原因是溫度過高引起硝酸的分解、苯的揮發(fā)；
②產率高于理論值，原因是溫度過高，有其他能溶于硝基苯的產物生成．

20．鎳黃鐵礦（主要含有NiS，含少量FeS、CuS），制取氫鎳蓄電池材料NiOOH的工藝流程圖如下：

（1）流程圖中前后兩次調pH，則用于調節(jié)pH的物質分別為酸、堿（填“酸”“堿”“水”）
（2）加壓氨浸在140℃左右時進行，請寫出生成紅棕色沉淀的化學方程式4FeS+8NH₃+9O₂+4H₂O=2Fe₂O₃+4（NH₄）₂SO₄
（3）加入S₂O₃^2-的目的是除去雜質Cu²⁺請寫出生成CuS的離子反應方程式H₂O+Cu²⁺+S₂O₃^2-=CuS↓+2H⁺+SO₄^2-
（4）氫鎳堿性蓄電池總反應為MH+NiOOH═M+Ni（OH）₂（M是儲氫合金材料）請寫出該電池工作時其負極的電極反應MH+OH^--e^-═M+H₂O．

19．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯的反應如下
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
物質的相關數據如下表：

化合物	相對分子質量	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

（1）制備乙酸正丁酯
①在干燥的50ml圓底燒瓶中，加入3.7g的正丁醇和3.3g冰醋酸，再加入2～3滴濃硫酸，搖勻，投入1～2粒沸石 按圖安裝帶分水器的回流反應裝置，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口．打開冷凝水，圓底燒瓶在石棉網上用小火加熱．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞不斷分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．反應達到終點后，停止加熱，記錄分出的水的體積．
（二）產品的精制 
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，用適量的水洗滌．有機層繼續(xù)用一定體積10%Na₂CO₃洗滌至中性，再用適量的水洗滌，最后將有機層轉移至錐形瓶中，再加入少量無水硫酸鎂固體．靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體．
③將②處理后的乙酸正丁酯濾入50 mL 燒瓶中，進行蒸餾純化，收集126.1℃的餾分，得乙酸正丁酯3.5g．
回答有關問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管
（2）步驟①中判斷反應終點的依據是分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點
（3）產品的精制過程步驟②中，第一次水洗的目的是洗去大部分的硫酸和醋酸等用飽和Na₂CO₃溶液洗滌有機層，該操作的目的是除去產品中含有的殘留酸等雜質第二次洗的目的是洗去乙酸正丁酯中的鹽分實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥
（4）下列關于蒸餾操作的說法，正確的是B
A、溫度計的水銀柱應插入到液面以下
B、蒸餾過程中，加入沸石（碎瓷片）的目的是防止暴沸
C、冷凝管進出水的方向是上進下出
D、為提高蒸餾的速度，可以不用石棉網而直接用酒精燈進行加熱．
（5）步驟③的常壓蒸餾，需收126.1℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂
（6）該實驗過程中，列式計算生成乙酸正丁酯的產率（保留2位有效數字）60%．

18．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉化率，可采取的措施有延長酸溶時間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分攪拌，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H₂O₂發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
（3）加入NH₄F后除掉的雜質是Ca²⁺、Mg²⁺；
（4）上述反應制出的Ni₂O₃可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應為
3Ni₂O₃+LaNi₅H₆+3H₂O$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6Ni（OH）₂．該電池放電時，負極電極反應式為LaNi₅H₆-6e^-+6OH^-=LaNi₅+6H₂O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液調節(jié)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量Na₂SO₄后采用惰性電極進行電解．電解過程中產生的Cl₂有80%在弱堿性條件下生成ClO^-，再把二價鎳氧化為三價鎳．當amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25a mol．電解法制取Ni₂O₃實際過程中，先獲得一種結晶水合物，已知含1molNi的該結晶水合物中含有0.5mol結晶水．取該化合物20.2g進行充分加熱，而獲得Ni₂O₃固體和0.2mol水，則該結晶水合物的化學式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H₂O或2NiOOH•H₂O．