7．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�

	A．	水結成冰體積膨脹
	B．	水加熱到很高的溫度都難以分解
	C．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
	D．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

6．實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是（如圖1）：

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為 121.7℃，沸點為 249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊狀物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃取、分液．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）如圖2所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球放置的位置應是b（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器是冷凝管、牛角管（尾接管）、酒精燈、錐形瓶．
（5）工業(yè)產(chǎn)品乙中含少量不溶性的雜質(zhì)和少量氯化鈉，實驗室提純乙的主要操作步驟為加熱濃縮，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾洗滌．

5．（1）下列物質(zhì)變化，只與氫鍵有關的是BCD．（填字母序號）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇與丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是BC（均填字母序號），既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，只存在σ鍵的分子是CE，同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD．
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一電離能的大�。篗g＞Al；電負性的大�。篈s＜Br．

4．為測定一種氣態(tài)烴的化學式，取一定量的A置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO₂，CO和水蒸氣．學生甲、乙設計了如下兩個方案，均認為根據(jù)自己的方案能求出A的最簡式．他們測得的有關數(shù)據(jù)如下（圖中的箭頭表示氣體的流向，實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除）：
甲方案

乙方案

試回答：
（1）請選出你認為合理的實驗方案甲．（填“甲”、“乙”或“甲、乙均可”）
（2）若要確定A的分子式，是否還需要測定其它數(shù)據(jù)？否．（填“是”、或“否”），如果需要，該測定哪些數(shù)據(jù)？最簡式CH₄，C：H=1：4只有甲烷．（上空若填“否”，此空不填），如果不需要，請說明理由-．

3．關于下列物質(zhì)的結構或性質(zhì)分析正確的是（　�。�

	A．	CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
	B．	甲胺（分子式CH3NH2）的沸點比三甲胺（分子式（CH3）3N）的沸點高
	C．	C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C6H6是非極性分子
	D．	CH3SH 的相對分子質(zhì)量比CH3OH大，因此前者的沸點高

2．下列關于硅原子的核外電子排布表示式（或排布圖）中，錯誤的是（　�。�

	A．	1s22s22p63s23p2		B．	[Ne]3s23p2
	C．			D．

1．為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1所示實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是過濾，該操作中除用到燒杯和玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器是漏斗．
（2）溶液A中的離子主要有Na⁺、AlO₂^-、OH^-；試劑X是稀硫酸．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO₂氣體通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O （用離子方程式表示）；為了避免固體C減少，根據(jù)如圖所示，改進的措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．
（4）從溶液E中獲得綠礬晶體的實驗操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．

20．如圖是元素周期表的框架圖，請根據(jù)下面提問回答：

（1）在上表中畫出金屬和非金屬的分界線；分析位于分界線下方且緊鄰分界線的元素（除個別元素外）原子結構的特點是電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)
（2）在上面元素周期表中僅有一種非金屬元素的區(qū)域為a（a）  A    （b）  B    （c）  C    （d）D
（3）原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子和一個中子的原子的符號是D，其普通氧化物的摩爾質(zhì)量是20g/mol
該普通氧化物與短周期中原子半徑最大的金屬反應的化學方程式是2Na+2D₂O=2NaOD+2D₂↑．

19．某課題組發(fā)現(xiàn)用石墨棒為電極電解CuCl₂溶液時，陰極石墨棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量難溶于水的白色物質(zhì)析出． 
（1）用石墨棒為電極電解CuCl₂溶液時陽極電極方程式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑． 
（2）查閱文獻知紅色物質(zhì)中含有單質(zhì)銅．課題組對陰極石墨棒上單質(zhì)銅以外的副產(chǎn)物的成分提出了如下假設：
假設一：紅色物質(zhì)中含有Cu₂O； 
假設二：白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl． 
（3）已知氫氣還原CuO過程中，首先生成的是Cu₂O，Cu₂O再還原為單質(zhì)銅．寫出氫氣還原CuO生成Cu₂O的化學方程式2CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O+H₂O． 
（4）陰極生成白色物質(zhì)的電極反應式是Cu-e^-+Cl^-=CuCl，白色物質(zhì)在加熱時與氫氣發(fā)生反應變成紅色，該反應的化學方程式為2CuCl+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
（5）請你設計實驗驗證上述假設一是否成立，完成下表中的內(nèi)容．

實驗方案（不要求寫出具體操作過程）	預期的實驗現(xiàn)象和結論

18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常見的六種元素． 
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基態(tài)原子價電子排布式為3d¹⁰4s¹，
Al原子的基態(tài)原子核外有13種運動狀態(tài)不同的電子． 
（2）用“＞”或“＜”填空：

電負性                 離子半徑               鍵的極性	熔點
N＜O         O2-＞Al3+    C-H＜H-O	Al＜Al2O3

（3）10g鐵放在40mL硝酸溶液中，微熱，充分反應后收集到1.792L（標準狀況）混合
氣體（NO₂、NO），溶液中殘留4.4g固體．寫出上述反應的總的化學方程式5Fe+14HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO₃）₂+NO₂↑+3NO↑+7H₂O． 
（4）Fe（s）+O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
 Al（s）+O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ/mol 
Al的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．