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    【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時,下列說法錯誤的是( 。

    A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+

    B. 放電時發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

    C. 鋰電極上的電勢比碳電極上的低

    D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變

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    【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

    2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一分子開關(guān)即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:

    1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3、Sc2。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。

    2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________

    3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:、SCN等。一定條件下,SCNMnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________

    4NH3分子在獨(dú)立存在時HNH鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2離子的部分結(jié)構(gòu)以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。

    5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

    6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)

    則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________,C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm3(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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    【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,相對分子質(zhì)量為180)呈淡黃色,可用作照相顯影劑。某實(shí)驗(yàn)小組對其進(jìn)行了一系列探究。

    I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的探究。

    (1)氣體產(chǎn)物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

    ①裝置D的名稱為___________。

    ②按照氣流從左到右的方向,上述裝置的連接順序?yàn)?/span>___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。

    ③實(shí)驗(yàn)前先通入一段時間N2,其目的為______________________。

    ④實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________

    (2)固體產(chǎn)物成分的探究。充分反應(yīng)后,A處反應(yīng)管中殘留黑色固體。查閱資料可知,黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了其成分只有FeO,其操作及現(xiàn)象為___________

    (3)依據(jù)(1)和(2)結(jié)論,可知A處反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

    Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

    工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì),測定其純度的步驟如下:

    步驟1:稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

    步驟2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V1mL;

    步驟3:向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉,充分反應(yīng)后,加入適量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。

    (4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________

    (5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________;若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化,則測定結(jié)果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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    【題目】燃煤及工業(yè)廢氣中的SO2是形成酸雨的主要原因,消除SO2是減少酸雨形成的有效方法。完成下列問題:

    1)已知:4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g)△H=﹣3412.0kJmol1

    Fe2O3s+3COg═2Fes+3CO2g)△H=﹣25.0 kJmol1

    2Cs+O2g═2COg)△H=﹣221.0 kJmol1

    2FeS2s+7O2g+3Cs═2Fes+3CO2g+4SO2g)△H_____kJmol1。

    2)堿性NaClO2溶液脫硫法

    SO2與堿性NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式為2SO2+ClO2+4OH2SO42+C1+2H2O,已知pc=﹣lgcSO2)。在剛性容器中,將含SO2的廢氣通入堿性NaClO2溶液中,測得pc與溫度的關(guān)系如圖所示。

    由圖分析可知,該脫硫反應(yīng)是_____反應(yīng)(填放熱吸熱);若溫度不變,增大壓強(qiáng),該脫硫反應(yīng)的平衡常數(shù)K_____(填增大、減小不變)。

    3)燃料細(xì)菌脫硫法

    ①含FeS2的燃煤可用氧化亞鐵硫桿菌(Tf)、氧化亞鐵微螺菌(Lf)、氧化硫硫桿菌(Tt)進(jìn)行脫硫,其脫硫過程如圖所示:

    已知:脫硫總反應(yīng)為:FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42+15Fe2++16H+,

    Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為:FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32+7Fe2++6H+

    寫出Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

    ②在上述脫硫反應(yīng)中,氧化亞鐵硫桿菌(Tf)與Fe3+的形成過程可視為下圖所示的原電池:

    該細(xì)胞膜為_____(填陽離子交換膜陰離子交換膜)。該電池的正極電極反應(yīng)式為_____。該方法在高溫下脫硫效率大大降低,原因是_____。

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    【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200℃時發(fā)生了反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5的分解率為N%。MN的關(guān)系是(  )

    A. M>N B. M<N C. M=N D. 無法確定

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    【題目】氯化亞錫用途廣泛,在無機(jī)工業(yè)中用作還原劑,在口腔護(hù)理行業(yè)中,二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中,以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下:

    查閱資料:

    Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

    Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

    (1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙,有強(qiáng)烈的刺激性氣味,生成偏錫酸(H2SnO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

    (2)將金屬錫熔融,然后潑入冷水,激成錫花,其目的是______;

    (3)在制備二水氯化亞錫時,溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃;

    (4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示,則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______,原因______。

    (5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

    (6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

    ①將該試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2

    ②加入過量FeCl3溶液

    ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為______;

    (7)1.125g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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    【題目】實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)快速制備氯氣;瘜W(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。

    1)用單線橋法表示該反應(yīng)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。________________,該反應(yīng)中HCl被氧化和未被氧化的物質(zhì)的量之比為________

    2)下列裝置為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置。

    裝置C的作用是______________________,裝置E的作用是_______________________________。裝置F中的試劑是_________________。

    3)寫出F中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式________________________________________________________。

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    【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請回答下列問題:

    (1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時間后:

    ①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

    ②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是__________________________________

    (2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

    ①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

    ②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。

    ③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

    ④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH)=________。

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    【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  

    A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCOCO2的混合物中,含碳原子的數(shù)目為NA

    B. 14g分子式為C5H10的烴中,含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為0.2NA

    C. 0.1mol/LCH3COONH4溶液中,含銨根離子數(shù)目小于0.1NA

    D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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    【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán),“青”指的是靛藍(lán),是人類使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過程:

    下列說法不正確的是(

    A. 靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2

    B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

    C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4

    D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2

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