【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解圖池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。電解一段時間后，發(fā)現(xiàn)a極上析出紅色固體物質(zhì)，下列說法正確的是( )

A. d極為陰極

B. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為:

PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO (aq)＋2e－ ＝PbSO4(s)＋2H2O(l)

D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況下)

A. 電極c與a相連，d與b相連

B. 左側(cè)電解槽中：Si 優(yōu)先于Cu被還原，Cu優(yōu)先于Si被氧化

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率

D. 相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅提純速率

A.甲池通入的電極反應式為

B.反應一段時間后，丙池中硫酸銅濃度不變

C.當甲池中消耗標況下時，丙池中粗銅端減重

D.乙池中生成白色物質(zhì)，若將乙醇與氧氣互換，乙池中仍生成白色物質(zhì)

【題目】電化學知識在實際生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途，氫氧燃料電池乙池和電解的實驗裝置甲池聯(lián)合，把工業(yè)上有毒的廢氣含苯蒸汽通過右圖的裝置一定條件下可實現(xiàn)有機物轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)廢物的利用．從C出口為氣體標準狀況下，甲池中A為含苯蒸汽的物質(zhì)的量分數(shù)為的混合氣體，B為20mol混合氣體，其中含苯蒸汽的物質(zhì)的量分數(shù)為，下列說法不正確的是（ ）

A.D極電極反應：

B.E處通入，C處有放出

C.甲池中陰極區(qū)只有苯被還原

D.導線中共傳導14mol電子

A. 石墨Ⅰ是原電池的負極,發(fā)生氧化反應

B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ極移動

C. 乙池中左端Pt極電極反應式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

D. 若甲池消耗標準狀況下的氧氣2.24 L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05 mol

A. 離子交換膜應為陽離子交換膜,Na+由左極室向右極室遷移

B. 該燃料電池的負極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

C. 電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液

D. 每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g

A. 氣體B為H2

B. 相同條件下，當電解池生成2L Cl2，理論上燃料電池應消耗1L O2

C. 極室1 與極室2之間的離子交換膜也為陽離子交換膜

D. 溶液a、b、c的pH大小順序為：a>b>c

A．燃料電池工作時，正極反應為O2+2H2O+4e－═ 4OH－

B．a(chǎn)極是銅，b極是鐵時，硫酸銅溶液濃度減小

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同

【題目】2019年10月9日諾貝爾化學獎頒給三位科學家，以表彰他們在鋰離子電池領域的貢獻。用鎂代替鋰可增加電池的能量密度，一種鎂電池的總反應如下：，用該電池在碳棒上鍍銅裝置如圖，下列說法正確的是

A.裝置Ⅰ放電時的b電極反應式為：

B.裝置II中d極是碳棒，接通電路后，硫酸銅溶液濃度減小

C.裝置I中最適合用陰離子交換膜，向b極移動

D.若用陰離子交換膜，有通過時，消耗鎂12g

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源電解溶液，實驗裝置如圖所示．下列關于此裝置的說法中，正確的是（ ）

A.燃料電池工作時，負極反應為

B.a極是石墨，b極是銅時，b極的電極反應為：

C.a極是石墨，b極是純銅時，電解一定時間后兩極產(chǎn)生的氣體體積都為標準狀況，則原溶液的濃度是

D.a、b兩極均是石墨時，若a極產(chǎn)生的氣體為標準狀況，則U形管中溶液的PH為體積變化忽略不計