12．水是人及一切生物生存所必須的，為了人類和社會經濟的可持續(xù)發(fā)展，我們應該了解一些有關水的知識，請你回答：
（1）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（2）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用肥皂水的方法來區(qū)分硬水和軟水．
（3）地球上的總儲水量雖然很大，但淡水很少，愛護水資源是每個公民的責任和義務．下列行為屬于節(jié)約用水的是B（填序號）．
A．公共場所不用隨手關水龍頭     B．洗完菜的水用來澆花      C．不間斷放水刷牙．

11．用化學符號表示：
（1）銀元素Ag；             （2）3個二氧化硫分子3SO₂；
（3）氯化亞鐵中的陽離子Fe²⁺；   （4）最簡單的有機物CH₄．

10．我縣歷史悠久，物產豐富，下列特產中富含維生素的是（　�。�

A．

富官莊小米

B．

王莊大櫻桃

C．

沙溝水庫鯉魚

D．

崔家峪豆腐

9．小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究．

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】
（1）6H₂SO₄（濃）+2Fe═Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產生可能有二氧化硫
【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗．
請幫助小明完成如表：

		實驗現(xiàn)象
	硫酸溶液濃度	B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗	A中生成氣體成分
實驗一	98%	褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	SO2和H2
實驗三	25%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫
【交流反思】
（1）寫出實驗三中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫．【拓展延伸】小明又將A裝置進行了如圖丙所示的改進，試分析：增加的導管下端伸入液
面以下原因形成液封，防止生成的氣體逸出，該導管所起的作用是平衡試管內外的壓強，防止橡皮塞飛出．

8．上海世博會上的“冰壺”展館體現(xiàn)了芬蘭的生態(tài)創(chuàng)新，該館所有的建筑材料都是在環(huán)保理念上經過精挑細選的，其中采用的紙塑復合材料屬于（　　）

A．

金屬材料

B．

無機非金屬材料

C．

有機合成材料

D．

新型超導材料

7．王嵐同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”實驗時，滴加鹽酸前忘了加入酚酞，導致無法判斷中和反應進行的程度，于是她利用實驗臺上的實驗用品對溶液酸堿性進行探究：
實驗用品：鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞、碳酸鈉溶液、鋅粒、氧化銅、石蕊、試管、藥匙、膠頭滴管
探究實驗一：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
用潔凈試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩．	酚酞試液變紅色	溶液呈堿性

若無色酚酞不變色，王嵐對溶液的酸堿性繼續(xù)探究：
探究實驗二：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取樣品，滴入碳酸鈉溶液	有氣泡產生	溶液呈酸性
取樣品，加入鋅粒	有氣泡產生
取樣品，滴入紫色石蕊	溶液變紅色
取樣品，加入氧化銅	固體溶解，溶液變藍色

6．某興趣小組同學去鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行如下探究．

（1）操作①中必須用到的一種儀器是A（填序號）．
A．研缽        B．量筒         C．燒杯         D．試管
（2）操作③的名稱是過濾，操作④中用到儀器玻璃棒，其作用為防止局部過熱造成液滴飛濺．
（3）用提純到的“精鹽”配制100g7.5%的氯化鈉溶液，經檢測溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能有①②（填序號）．
①精鹽固體不純            ②稱量時精鹽與砝碼放反了
③量取水時，俯視讀數(shù)      ④裝瓶時，有少量溶液灑出
（4）經測定“精鹽”中還含有氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質，某同學設計下列除雜流程．

a．已知試劑X是堿溶液，則沉淀Ⅰ為Mg（OH）₂（寫化學式），下列堿溶液一定不能使用的是C（填序號）
A．氫氧化鈉溶液    B．氫氧化鋇溶液    C．氫氧化鉀溶液    D．氫氧化鈣溶液
b．步驟②除去氯化鈣的反應化學方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
c．溶液Ⅱ中含有的陰離子有OH^-、Cl^-、CO₃^2-（填離子符號），
步驟③中發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．（任寫其中一條）

5．下面是初中化學常用于制取氣體的部分裝置，請完成以下各題．

（1）寫出圖中a、b兩種儀器的名稱：a長頸漏斗，b集氣瓶．
（2）實驗室可加熱KClO₃和MnO₂固體混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（3）若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從d（填“c”或“d”）通入集氣瓶．
（4）實驗室可用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的發(fā)生裝置可選擇B，若用G  裝置收集二氧化碳氣體并測量收集二氧化碳氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的作用是防止二氧化碳與水反應．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0g樣品于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0g，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7g．該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為75%．

4．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學式是CaCO₃；
（2）白色固體中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄，一定含有CaCO₃、BaCl₂、KOH，可能含有KCl；
（3）寫出通入CO₂生成白色沉淀的化學方程式2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O，K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．

3．草酸晶體（H₂C₂O₄•3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解，化學方程式為：
H₂C₂O₄•3H₂O $\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{\;}$  CO₂↑+CO↑+4H₂O
某興趣小組設計實驗驗證其分解產物，并用純凈、干燥的CO還原氧化鐵
（一）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是d（填字母編號）．

（1）b裝置中M、N儀器名稱分別是分液漏斗、錐形瓶；
（2）用a裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（二）用如圖所示裝置進行實驗：

（3）A裝置的作用：檢驗有水蒸氣生成；
（4）B中試劑是澄清石灰水，其作用是：檢驗有二氧化碳生成；
D裝置的作用檢驗二氧化碳是否除盡，E裝置作用除去水蒸氣；
（5）C中發(fā)生反應的化學方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（6）說明草酸晶體分解產生CO的實驗現(xiàn)象是F中的紅色粉末變成黑色，G中的澄清石灰水變渾濁；
（7）對F裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：
①加熱前排凈裝置內的空氣，防止與一氧化碳混合加熱發(fā)生爆炸，②停止加熱后防止高溫的鐵繼續(xù)氧化；
（8）該實驗裝置的一個明顯缺陷是沒有尾氣處理．