（1）氯化鈉和硝酸鉀兩種物質中，溶解度受溫度影響較大的是_____________。

（2）甲中溶解的物質是__________。

（3）常溫下配制100g氯化鈉的飽和溶液，所需的玻璃儀器有___________。

（4）下列說法正確的是___________

A 若將甲、乙燒杯中的溶液都升溫到40℃，所得溶液均不飽和

B 若將甲、乙燒杯中的溶液都降溫到10℃，可能都會有固體析出

C 若向甲中加入20g水，則甲中的溶液一定變?yōu)椴伙柡?/span>

D 硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純硝酸鉀

（1）請畫出碳酸鈣中金屬元素的原子結構示意圖_______。

（2）倒入稀鹽酸后，觀察到產(chǎn)生氣泡，燃著的蠟燭________。

（3）該實驗產(chǎn)生的氣體是______，由此可知該氣體的一種用途為_____。

A. 根據(jù)步驟一反應前后的固體質量，可求得樣品中Cu2(OH)2CO3的質量分數(shù)

B. 若步驟二反應后的固體中含有少量水，則測得樣品中Cu的質量分數(shù)會偏小

C. 若步驟二中將H2換為O2，也能達到實驗目的

D. 若步驟二改為將步驟一所得固體放入足量稀硫酸中充分反應后，進行過濾、洗滌、干燥，也能達到實驗目的

A. N點時，所得沉淀質量為14.35g

B. M點時，上層溶液中溶質有兩種

C. O點和P點所得溶液中溶質種類相同

D. R到M點過程中，所得溶液的質量不斷增大

試計算：（計算結果保留一位小數(shù)）

（1）樣品中的NaHCO3質量分數(shù)；

（2）所得溶液中NaCl的質量分數(shù)。

（1）寫出氫氧化鈉變質的化學方程式_____。

（2）甲：取樣少許加入稀鹽酸到一定量后有氣泡產(chǎn)生；乙：取樣少許加入Ca（OH）2溶液，應觀察到的現(xiàn)象是_____；丙：取樣少許加入CaCl2溶液，看到了與乙同樣的現(xiàn)象。三位都得出了氫氧化鈉溶液變質的結論。

（3）他們把各自反應后的廢液倒入同一潔凈的廢液缸內(nèi)后，發(fā)現(xiàn)呈白色渾濁狀，由此推知廢液中含有的不溶物是_____。過濾后，濾液中一定含有的物質是_____。

（4）為鑒定濾液中可能含有的物質，取少量濾液加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，說明濾液中一定含有的離子是_____，可能含有的離子是_____。

（5）為了除去變質所產(chǎn)生的雜質而得到純凈的氫氧化鈉，可以選用的試劑是_____。

（1）B的化學式為_____；

（2）C在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的主要用途有（寫出一條）_____；

（3）D+F→E的化學方程式：_____，此反應的類型為_____；

（4）正是因為大氣中有D等氣體的存在所引起的_____，使得全球平均地表溫度提高到適合人類生存的15℃。

（1）市場上調(diào)味品種類豐富，有碘鹽、鈣鹽、加鐵醬油等，其中含有的碘、鈣、鐵三種元素中屬于非金屬元素的是_____。

（2）農(nóng)村一些家庭用“沼氣”做燃料，沼氣的主要成分是甲烷（CH4）寫出甲烷完全燃燒的化學方程式_____。

（3）青少年在成長過程中要攝入較多富含蛋白質的食物，常見食物中，富含蛋白質的有_____（舉出一個例子即可）。

（4）吸煙有害健康，燃著的香煙產(chǎn)生的煙氣中含有一種能與血液血紅蛋白結合的有毒氣體，它是_____。

（5）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用于改良酸性土壤的是熟石灰，其化學式為_____。

（1）“Vc”屬于_____（填“有機”“無機”）化合物。

（2）“Vc”中碳氫氧原子的個數(shù)比是_____。

（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

（4）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用_____片。

(1)20℃時，甲物質的溶解度為_____g；

(2)40℃時，把40g甲物質放入100g水中，所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)的；

(3)欲將40℃乙物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用的方法�?/span>_____；

(4)40℃時，將甲、乙兩物質的飽和溶液各100g，分別降溫到20℃，所得甲物質溶液的質量_____(填“＞”“＝”或“＜”)乙物質溶液的質量。