20．下列關(guān)于鎂和鈉及其合金的比較結(jié)論正確的是（　　）

	A．	鋁鎂合金的硬度較大，鈉鉀合金的硬度較小
	B．	因?yàn)殁c的金屬性比鎂要強(qiáng)，所以鈉的熔點(diǎn)比鎂要高
	C．	鎂能置換硫酸銅中的銅，鈉也能置換硫酸銅中的銅
	D．	在空氣中都能被點(diǎn)燃，生成的產(chǎn)物都是氧化物，無過氧化物

19．已知下表所示數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點(diǎn)（℃）	沸點(diǎn)（℃）	密度（g•cm-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸		338.0	1.84

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖甲連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥．

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合液的主要操作步驟為在一個30mL的大試管中注入3mL乙醇，再分別緩緩加入2mL濃硫酸、3mL乙酸（乙醇和濃硫酸的加入順序不可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻．
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要原因是反應(yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物隨產(chǎn)物蒸出而大量損失，而且溫度過高可能發(fā)生更多的副反應(yīng)．
（3）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：在淺紅色碳酸鈉溶液液面上有無色油狀液體生成，可聞到香昧，振蕩后碳酸鈉溶液紅色變淺，油層變薄．
分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水或飽和氯化鈣溶液洗滌，可通過洗滌主要除去碳酸鈉、乙醇（填名稱）雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P₂O₅  B．無水Na₂SO₄C．堿石灰  D．NaOH固體
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計了如圖乙所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的部分裝置略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

18．有A、B、C三種烴，分別與H₂加成反應(yīng)后得到相同產(chǎn)物D．A、B、C各7g分別能與0.2g H₂發(fā)生加成．則A、B、C名稱依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

17．已知25℃時0.01mol•L^-1醋酸溶液的pH約為3．向其中加入少量醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使 c（H⁺） 減小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃時0.01mol/L的氨水和醋酸的電離程度相同）
（1）你認(rèn)為上述兩種解釋中乙正確（填“甲”或“乙”）
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，然后測定溶液的pHB
A．固體CH₃COOK B．固體CH₃COONH₄C．氣體NH₃  D．固體NaHCO₃
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大（填“增大”、“減小”或“不變”．）

16．下表中各組物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是：（　�。�

	A．	AlCl3 Al   Al（OH）3		B．	AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
	C．	CO2 NaHCO3 Na2CO3		D．	CO2 （NH4）2CO3 NH3

15．在Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑反應(yīng)中（注：Cu₂S 和 Cu₂O中，Cu為+1價），下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子		B．	Cu是氧化產(chǎn)物
	C．	Cu2S既是氧化劑又是還原劑		D．	氧化劑只有Cu2O

14．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
	C．	氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

13．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-		B．	H+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	K+、NH4+、CO32-、OH-、		D．	Na+、Mg2+、CO32-、Br-

12．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液�、�39%的乙醇溶液�、勐然�鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

A．

分液、蒸餾、萃取

B．

萃取、蒸發(fā)、分液

C．

分液、萃取、蒸餾

D．

蒸餾、萃取、分液

11．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：

（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是氨氣的密度比空氣小．
（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜�（填“甲”、“乙”或“丙”）�?/div>