9．圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實驗習(xí)題，按要求回答問題：

（1）A處反應(yīng)的方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）B處現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅化學(xué)方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）C處現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）D處黑色粉末a為（填名稱）木炭粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（5）E處黑色粉末b為（填化學(xué)式）CuO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（6）F處的作用是F處檢驗并吸收CO₂氣體，驗證CO的反應(yīng)產(chǎn)物，G處作用是G處點燃剩余CO，防止造成空氣污染．

8．實驗室制取CO₂的實驗中，下列做法可行的是（　�。�

	A．	用稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)制取CO2
	B．	鼻子湊到瓶口聞酸液的氣味
	C．	用鑷子夾取塊狀石灰石固體
	D．	把用剩的酸液倒回原瓶

7．世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料，高達產(chǎn)量的20%～40%，某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行如下探究．
探究一：鐵絲燃燒
如圖1所示，取3根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲，將其中兩根分別盤成螺旋狀，在每根鐵絲一端系上粗銅絲，另一端系一根火柴桿，點燃火柴桿待快燃盡時，分別插入充滿氧氣的集氣瓶中，觀察到：觀察到：Ⅰ、Ⅱ中鐵絲都劇烈燃燒，且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中的更劇烈；Ⅲ中鐵絲沒有燃燒．

（1）集氣瓶中加入少量水的作用：防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底．
（2）為什么Ⅲ中鐵絲不能燃燒實驗III中火柴在鐵絲上方，用其火焰內(nèi)焰對鐵絲加熱，內(nèi)焰溫度低，沒有對鐵絲充分預(yù)熱，因此不能達到鐵絲的著火點．
（3）分析Ⅱ中鐵絲燃燒比Ⅰ中更劇烈的原因?qū)嶒濱I中鐵絲繞成螺旋狀，與氧氣接觸面積增大，反應(yīng)更充分．
探究二：鐵粉腐蝕的條件
如圖2所示，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，觀察到量筒內(nèi)水沿著細導(dǎo)管慢慢進廣口瓶（容積為146mL）．當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)（此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零）．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如下表．

序號	樣品	量筒起始 讀數(shù)/mL	量筒最終 讀數(shù)/mL	所需時間 /min
1	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水	100	72	約120
2	l　g鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	72	約70
3		\	\	\

（4）金屬腐蝕的過程實際上就是金屬元素化合價升高（填“升高”或“降低”）的過程．
（5）實驗①和②說明NaCl可以加快�。ㄌ睢凹涌臁被颉皽p慢”）鐵銹蝕的速率．
（6）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是放熱（填“放熱”或“吸熱”）過程．
（7）實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響，請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成是1g鐵粉、10滴水．
（8）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是19.2%（精確到小數(shù)點后1位），試分析該實驗結(jié)果出現(xiàn)誤差的原因濾紙包占有一定體積（寫任意一條即可）

6．氫元素H，2個氫原子2H，鈣元素Ca，3個鎂離子3Mg²⁺，地殼中含量最高的金屬元素Al，相對原子質(zhì)量最小的元素H，保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是H₂O．

5．關(guān)于原子構(gòu)成的說法中正確的是（　�。�

	A．	原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成		B．	原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成
	C．	原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成		D．	原子由原子核和核外電子構(gòu)成

4．下圖展示的實驗中，能表示鐵絲在氧氣中劇烈燃燒的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．納米二氧化鈦（TiO₂）是一種新型的無機材料，也是目前應(yīng)用較為廣泛的一種納米材料．請問TiO₂屬于（　�。�

A．

單質(zhì)

B．

氧化物

C．

酸

D．

鹽

2．硫銨是農(nóng)村里常用的白色粉末狀化肥，主要成分是硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]，它能補充土壤（　�。�

A．

N元素

B．

P元素

C．

K元素

D．

Ca元素

1．下列實驗操作規(guī)范的是（　�。�

A．

稀釋濃硫酸

B．

聞氣體

C．

加熱液體

D．

點燃酒精燈

14．為了進一步探究從高錳酸鉀制取O₂殘渣中得到的二氧化錳是否具有催化作用．某同學(xué)利用此二氧化錳補充做了如下實驗：比較兩份完全相同的雙氧水 （其中一份加入二氧化錳）生成O₂速率的大小．
①用雙氧水和二氧化錳制取O₂采用如圖所示裝置．分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過氧化氫溶液，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳．
②進行上述對比實驗還要用到托盤天平，其作用是利用天平稱量二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況．
③比較生成O₂速率的大小的實驗方法將產(chǎn)生的氧氣通入水面下，看相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢、多少，如果二氧化錳具有催化作用，用你的方法能觀察到的現(xiàn)象是有二氧化錳作催化劑的雙氧水產(chǎn)生的氧氣在水中的氣泡又多又快．