14．金屬鐵是應(yīng)用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用1.0mol•L^-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60，0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．
（3）把SO₂氣體通入FeCl₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，K₂FeO₄的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

13．下列物質(zhì)的用途中，不正確的是（　�。�

	A．	硅酸鈉：木材防火劑		B．	二氧化硅：太陽能電池板
	C．	過氧化鈉：供氧劑		D．	小蘇打：發(fā)酵粉主要成份

12．下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①C與O₂       ②Na與O₂       ③Fe與Cl₂ ④AlCl₃溶液與氨水    ⑤CO₂與NaOH溶液．

A．

除③外

B．

除③⑤外

C．

除③④外

D．

除②外

11．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
①鐵釘在潮濕的空氣容易生銹�、阝c著火用水撲滅�、垆X在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬　④用酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高⑤青銅、不銹鋼都是合金�、轐SCN溶液可以檢驗Fe³⁺．

A．

①④⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②⑤⑥

10．用如圖所示裝置進行實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．
查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．

9．氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ�氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題．
（1）a電極的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
（2）反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

8．實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)來制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是355：252（最簡整數(shù)比）．
（2）若反應(yīng)過程中有20摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試計算理論上被氧化的HCl物質(zhì)的量及生成氯氣的體積（標準狀況）．

7．2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H₁=-702kJ/mol
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）△H₂=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H₃=+260 kJ/mol．

6．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是（　�。�

	A．	向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
	B．	某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水
	C．	向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含CO32-或HCO3-
	D．	將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+

5．（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：
Cu+HNO₃═Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （未配平）
①硝酸在該反應(yīng)中的作用是氧化性和酸性，
②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.9mol．
（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：
□P₄+□HClO₃+□18H₂O═□HCl+□H₃PO₄
配平上述反應(yīng)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②白磷有毒，有實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應(yīng)為：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
在該反應(yīng)中30mol CuSO₄可氧化P₄的物質(zhì)的量是1.5mol．
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe₂O_x），常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO₂等分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2mol ZnFe₂O_x與SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．寫出鐵酸鋅高溫被H₂還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4ZnFe₂O_3.25+3H₂O．